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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半,W、XY三種元素形成的化合物M結構如圖所示。下列敘述正確的是

A.原子半徑:Z>Y>W

B.化合物MW的原子滿足8電子穩(wěn)定結構

C.對應單質的熔點:X>Z>Y

D.Z的氧化物對應的水化物為強酸

【答案】B

【解析】

根據(jù)化合物MYW的成鍵特點可知Y應為第ⅣA族元素,W應為第ⅥA族元素,若WS,滿足條件“W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半Z元素不是短周期主族元素,所以WOZS,則YSi,X應為第IA族元素,則XNa。

A.同周期主族元素的原子序數(shù)越大原子半徑越小,所以原子半徑:Si>S>O,故A錯誤;

B.根據(jù)M的結構可知該化合物中O原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,故B正確;

C.晶體硅為原子晶體,熔點最高,故C錯誤;

DZ的氧化物有多種,其中SO2對應的水化物為弱酸,故D錯誤;

故答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】紫草寧(shikonin,見下圖)是從生長在亞洲學名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物,如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是( )

A. 紫草寧的分子式為C16H16O5

B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應,消耗NaOH、Br2 的物質的量之比為3:4

C. 紫草寧既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應

D. 常溫下紫草寧不易溶于水

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(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。

(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式_______。

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(4)寫出與CO互為等電子體的陰離子______。(任寫一個)

(5)在一定條件下NH3CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2],1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為______。

(6)已知銅的晶胞結構如圖所示,則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)比為______

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【題目】一種利用含AgCl的廢渣制取AgNO3的工藝流程如下:

(1)步驟①用氨水浸取時,溫度不宜超過35℃,其原因是 ___。在氨水濃度、固液質量比和溫度均一定時,為提高銀的浸取率還可采取的措施是____;浸取時發(fā)生反應的離子方程式為____

(2)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為______。

(3)步驟③中,銀與濃硝酸反應生成等物質的量的NONO2,當消耗了10.8g Ag時,有______molHNO3參與了反應。

(4)步驟④的操作為______,100℃下烘干得產品AgNO3

(5)上述流程中發(fā)生了氧化還原反應的步驟有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。

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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4CuSO4,為了減少污染并變廢為寶,工廠擬定用以下流程從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。請根據(jù)以下流程圖,回答相關問題:

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分離固體和溶液的方法是_____________

(2)為了將CuSO4完全轉化,步驟①加入的鐵粉應_______(選填過量少量”),其對應的化學方程式___________。

(3)固體A的成分是鐵和__________(填名稱)。

(4)步驟②加入試劑B的稀溶液,B的化學式為_________ ,該物質在該反應中作_______(選填氧化還原”)。

(5)1~2mlFeSO4溶液于試管中,滴加幾滴NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成_______________色。

(6)另取1~2ml FeSO4溶液于試管中,滴加幾滴氯水,該反應的離子方程式_______,向反應后的溶液中再滴加幾滴__________溶液,溶液變?yōu)檠t色。

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【題目】XY、ZW均為短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法中正確的是( 。

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B.四種元素所形成的最簡單氫化物中,沸點最高的是可能Y的氫化物

C.Y、Z之間可形成離子型化合物

D.X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物不可能均是強酸

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