(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
①HA+HB-(少量)=A-+H2B
②H2B(少量)+C-=HB-+HC
③HA(少量)+C-=A-+HC
則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(請?zhí)羁眨?br>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7 ______ ______
(2)25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液.
①當(dāng)溶液的pH=7時,c(Na+)=______(填微粒間量的關(guān)系).
②當(dāng)c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)時溶液為______溶液(填物質(zhì)的化學(xué)式).

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(3)如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù).
①下列敘述正確的是______
A.此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B.在pH分別為6.37及10.25時,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-
C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,應(yīng)控制溶液的pH,不宜過大或過小
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中,加入某濃度的鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25,此時溶液的體積恰好為100mL,向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液,問是否有沉淀生成?______(填“是”或“否”)
(1)根據(jù)溶液中強酸制弱酸的原理以及反應(yīng)H2B(少量)+C-=HB-+HC,可以確定酸性強弱是:H2B>HC>HB-
故答案為:5.6×10-11;4.9×10-10;
(2)①根據(jù)溶液中的電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HD-)+2c(D2-)+c(OH-),當(dāng)溶液的pH=7時,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HD-)+2c(D2-),故答案為:c(HD-)+2c(D2-);
 ②0.1mol?L-1的H2D水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液,說明溶液依舊呈酸性,H2D為二元酸,當(dāng)加入氫氧化鈉不足量時,會發(fā)生反應(yīng):NaOH+H2D=NaHD+H2O,根據(jù)物料守恒則有c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D),故答案為:NaHD.
(3)①A、由圖可知,pH=2時溶液中含H2CO3,而沒有HCO3-、CO32-,故A錯誤;
B、由圖可知,pH為6.37時c(H2CO3)=c(HCO3-),pH為10.25時,c(HCO3-)=c(CO32-),但三者的濃度不相等,故B錯誤;
C、由圖可知,pH為7.4時,HCO3-的最大,則當(dāng)人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在,故C正確;
D、由圖可知,pH大于12時,溶液中主要存在CO32-,則用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3,溶液的pH必須控制在12以上,故D正確;
故選CD;
②在10mL1mol/LNa2CO3溶液中加入某濃度的鹽酸后,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25時,據(jù)圖中內(nèi)容可以看出:HCO3-、CO32-兩種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)分別為50%,即碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是0.005mol,此時溶液的體積恰好為100mL,所碳酸鈉中碳酸根的濃度是0.05mol/L,再加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液時,Qc=c(Ba2+)?c(CO32-)=0.05mol/L×10-6mol/L=5×10-8(mol/L)2,而Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,所以Qc>Ksp,能生成沉淀,故答案為:是.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?下城區(qū)模擬)(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
①HA+HB-(少量)=A-+H2B
②H2B(少量)+C-=HB-+HC
③HA(少量)+C-=A-+HC
則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(請?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
(2)25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液.
①當(dāng)溶液的pH=7時,c(Na+)=
c(HD-)+2c(D2-
c(HD-)+2c(D2-
(填微粒間量的關(guān)系).
②當(dāng)c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)時溶液為
NaHD
NaHD
溶液(填物質(zhì)的化學(xué)式).
(3)如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù).
①下列敘述正確的是
CD
CD

A.此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B.在pH分別為6.37及10.25時,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-
C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,應(yīng)控制溶液的pH,不宜過大或過小
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中,加入某濃度的鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25,此時溶液的體積恰好為100mL,向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液,問是否有沉淀生成?
(填“是”或“否”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(16分)I、(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):①HA+ HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_+ HC ,③HA(少量) + C- =A_+ HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請?zhí)羁眨?/p>

 

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

 

 

 

 

(2)常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是:_______

A  c(H+)  B  c(H+)/c(CH3COOH) C  c(H+)·c(OH-

D   c(OH-)/(H+)體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)醋酸平衡常數(shù);理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

  

(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+  Cr2O72- +H2O能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是

A.CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同          B.2ν(Cr2O72-)=ν(CrO42-

C.溶液的pH值保持不變              D.溶液顏色保持不變

(2)若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52)。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                

②已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        

(3)還原過程中的離子反應(yīng)方程式                                    

(4)若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至      

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河北省冀州市中學(xué)高三聯(lián)排考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分)I、(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請?zhí)羁眨?br />

 
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
數(shù)值
 
 
 
 
(2)常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
A  c(H+)   B  c(H+)/c(CH3COOH) C  c(H+)·c(OH-
D  c(OH-)/(H+)體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)醋酸平衡常數(shù);理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是
A.CrO42-和Cr2O72-的濃度相同          B.2ν(Cr2O72-)=ν(CrO42-
C.溶液的pH值保持不變              D.溶液顏色保持不變
(2)若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52)。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
②已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        
(3)還原過程中的離子反應(yīng)方程式                                    
(4)若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至      

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離常數(shù)為1.8×105、5.6×1011、4.9×1010、4.3×107(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):

①HA+HB(少量)=A+H2B     ②H2B(少量)+C=HB+HC

③HA(少量)+C=A+HC

若H2B的Ka1=4.3×107,則另二種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填

空):HA的Ka=    ,HC的Ka=    。

(2)25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2R、

HR、R2三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2)+c(HR)+c(H2R)時溶液的溶質(zhì)

    (填化學(xué)式)。

(3)下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3、CO32三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是    。

A.此圖是1.0 mol·L1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L1 HCl溶液的滴定曲線

B.在pH分別為6.37及10.25時,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)

C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3形式存在

D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間

②已知Ksp(CaCO3)=5.0×109,在10 mL 0.02 mol·L1的Na2CO3溶液中,加入某濃度的鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25,此時溶液的體積恰好為100 mL,向該溶液中加入1 mL 1×104 mol·L1的CaCl2溶液,問是否有沉淀生成?    (填“是”或“否”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省冀州市高三聯(lián)排考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)I、(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請?zhí)羁眨?/p>

 

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

 

 

 

 

(2)常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是:_______

A  c(H+)   B  c(H+)/c(CH3COOH) C  c(H+)·c(OH-

D   c(OH-)/(H+)體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)醋酸平衡常數(shù);理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

  

(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+  Cr2O72- + H2O能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是

A.CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同          B.2ν(Cr2O72-)=ν(CrO42-

C.溶液的pH值保持不變              D.溶液顏色保持不變

(2)若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52)。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                

②已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        

(3)還原過程中的離子反應(yīng)方程式                                    

(4)若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至       

 

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