某�；瘜W(xué)興趣學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)探究乙醇的性質(zhì)．
甲組同學(xué)用乙醇和濃硫酸共熱得到乙烯，探究過程中發(fā)現(xiàn)因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)對產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證（如圖1）．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ
 
；
①NaOH溶液   ②酸性KMnO4溶液    ③濃硫酸       ④品紅溶液
（2）裝置Ⅱ的作用是
 
；
（3）確證含有乙烯的現(xiàn)象為
 
．
乙組同學(xué)則用乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯：如圖2所示，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按右圖所示裝置用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管液面上有較多透明的油狀液體時(shí)停止加熱．
（4）在右試管中通常加入
 
溶液，分離得到乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作為（只填名稱）
 
，反應(yīng)中加入濃硫酸作
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中乙組同學(xué)制得的透明油狀液體即為乙酸乙酯，請寫出左試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，該反應(yīng)類型為
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),乙醇的化學(xué)性質(zhì),乙酸乙酯的制取
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗(yàn)，檢驗(yàn)乙烯可以用溴水或高錳酸鉀酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色；
但乙烯不與NaOH溶液反應(yīng)，二氧化硫能與堿反應(yīng)（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），故乙烯的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在；再通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯；
（2）根據(jù)（1）的分析，裝置Ⅱ的作用是通過NaOH溶液除去SO2；
（3）根據(jù)（1）的分析，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯；
（4）根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；
（5）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水．
解答： 解：（1）乙烯不與NaOH溶液反應(yīng)，但二氧化硫能與堿反應(yīng)（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗(yàn)．乙烯的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，選通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在；再通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈．最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯，
故答案為：④；①；④；②；
（2）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影響乙烯的檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)乙烯時(shí)應(yīng)先除去二氧化硫，
故答案為：除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實(shí)驗(yàn)；
（3）最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有乙烯，
故答案為：裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（4）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液；濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；
故答案為：飽和碳酸鈉；分液；催化劑、吸水劑；
（5）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)．
點(diǎn)評：本題考查乙烯的化學(xué)性質(zhì)、制備、常見氣體的檢驗(yàn)以及乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的先后順序，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評價(jià)能力的培養(yǎng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列大小比較正確的是（　　）
A、離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
B、穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4
C、堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
D、酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金屬性Cl＞S＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
①需要用
 
來酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA
 
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最�。�
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是
 
；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷是重要溫室氣體之一．某課外活動小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲烷的性質(zhì)：
探究（一）甲烷能否被氧化銅氧化．他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）請你提出猜想：
猜想1：氧化銅在加熱條件下能氧化甲烷；
猜想2：
 
；…
（2）按如圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)：

①下列操作順序正確的是
 
．
A．先通入甲烷，過一會兒，加熱氧化銅
B．先加熱氧化銅，過一會兒，通入甲烷
C．先通入甲烷或先加熱氧化銅
②若猜想1正確，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③從環(huán)保角度考慮，本實(shí)驗(yàn)存在不足之處，請你提出改進(jìn)建議：
 
．
④若甲烷能被氧化銅氧化，其氧化產(chǎn)物可能是
 
．
⑤寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．（任寫一個(gè)）
探究（二）為探究甲烷與二氧化碳哪一種氣體產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更強(qiáng)，設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)：甲、乙裝置相同，廣口瓶是透明玻璃瓶．光照前分別充滿氣體，U形管里裝相同的紅墨水，左右兩邊液面相平．用相同強(qiáng)度的光照射甲、乙玻璃瓶，且照射時(shí)間相同．
（1）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理是
 
．
（2）照射相同時(shí)間，甲、乙裝置可能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是
 
．
（3）幾天后，如何根據(jù)甲、乙兩裝置中U型管的液面差判斷甲烷與二氧化碳溫室效應(yīng)的強(qiáng)弱？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若用A-C-D-B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中
試劑是水，其作用是
 
；A中反應(yīng)開始后，加熱B之前的實(shí)驗(yàn)操作是
 
，加熱后B中將觀察到的現(xiàn)象是
 
．B中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）為驗(yàn)證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實(shí)驗(yàn)裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是
 
；C中試劑是
 
，D的作用是
 
．
（3）為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
 
；裝置B中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅合金及銅的氯化物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，
實(shí)驗(yàn)測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
①用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：
 
．
②用離子方程式解釋圖象中V＜a時(shí)溶液酸性增強(qiáng)的原因：
 
．
當(dāng)V＞a時(shí)，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是
 

（2）已知：Ksp（AgCl）=8×10-10，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．向CuCl 濁液中滴加硝酸銀溶液，
發(fā)生反應(yīng)CuCl（s）+Ag+（aq）═AgCl（s）+Cu+（aq），該應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
．
（3）硫酸銅溶液中含少量硫酸鐵，加入氫氧化銅，過濾，除去三價(jià)鐵離子，寫出加入氫氧化銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）測定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理為用氯化鐵溶液溶解樣品，以鄰菲羅啉作指示劑，用Ce（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，滴定反應(yīng)為Ce4++Fe3+=Fe2++Ce3+．氯化鐵與氯化亞銅反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL
（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將冷卻后氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．將NaOH放在紙張上稱量
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時(shí)俯視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是
 
．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）按要求填空：
①用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為
 
．
②除去Na2CO3固體中混有少量的KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 
、蒸發(fā)、結(jié)晶、
 
．
③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
 
，
 
，
 
．

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同步練習(xí)冊答案