【題目】磷及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用，請對下列問題作答。
有多種單質，其中一種叫白磷，分子式為
，結構如圖Ⅱ所示，分子的活潑性比
分子______
填強或弱
。
白磷燃燒的能量變化圖和產物結構如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示，假設
、
、
的鍵能分別為x、y、z，x、y、z、a、b、c均為正值，利用圖中信息求出
的鍵能的表達式為______
已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。
具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，寫出其電離方程式______
可用于化學鍍鎳。配平并完成下列化學方程式：
______
______
______
______
______
______
磷酸是一種三元中強酸，已知
，
，
，
的水溶液顯______性，解釋原因______。
是重要的化工原料，某溫度下，反應
的化學平衡常數
，在1L的密閉容器中加入
，平衡后
的濃度是______。
【答案】強 
； 
1 
1 1 
酸 
離子的水解常數為
，小于其電離常數
，所以顯酸性 
【解析】
（1）P4分子中為單鍵結構，N2為三鍵結構，能量越高越活潑；
（2）白磷燃燒的方程式為P4+502＝P4O10，根據化學鍵的斷裂和形成的數目和焓變＝反應物總鍵能-生成物總鍵能進行計算；
（3）已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。H3PO2具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，為一元弱酸；
（4）根據氧化還原反應中化合價變化及質量守恒定律判斷反應物和生成物，并配平反應方程式；
（5）NaH2PO4的水溶液中存在水解平衡，H2PO4+H2OH3PO4+OH，Kh=c(H3PO4)c(OH)c(H2PO4)=Kw÷Ka1，比較水解平衡常數和電離平衡常數判斷電離程度和水解程度大小來確定溶液酸堿性；
（6）結合好三行計算列式計算平衡濃度，利用平衡常數表達式列式計算得到，逆反應平衡常數和正反應平衡常數互為倒數；
分子中為單鍵結構，磷原子半徑大于氮原子，
為三鍵結構，所以
分子的活潑性強，故答案為：強；
白磷燃燒的方程式為
，1mol白磷完全燃燒需拆開
、
，形成
、
，設
的鍵能為m，則根據反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差可知，
，
，故答案為：
；
已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。
具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，為一元弱酸，電離方程式為：，故答案為：；
由氧化還原反應中化合價升降相等進行配平：鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，所以根據原子守恒結合電荷守恒可得配平的方程式為：
，故答案為：1、1、、1、1、；
的水溶液中存在水解平衡，
，
，溶液中電離程度大，溶液顯酸性，故答案為：酸；離子的水解常數為，小于其電離常數
，所以顯酸性；
利用三行計算列式，某溫度下，反應
的化學平衡常數
，則逆反應平衡常數
，設生成氯氣物質的量濃度為x：
起始量
0 0
變化量
x x x
平衡量
x x
，
，故答案為：
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝_______(用K1、K2表示)。
（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO
)、c(NO
)和c(CH3COO－)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<T1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率等于b點
D. 圖4表示同一溫度下，相同物質的量BaO2在不同容積的容器中進行反應：2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是
A | B | C | D | |
圖示 |
|
|
|
|
相關 信息 | 溫度計的水銀柱不斷上升 | 反應物總能量大于生成物總能量 | 反應開始后，甲處液面低于乙處液面 | 反應開始后，針筒活塞向右移動 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.HI(g) 
H2(g)+ I2(s) △H = - 26.5kJ/mol，可知通入 1mol HI 在密閉容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量
B.由 C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在 101kPa 時，2gH2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，則 H2 燃燒熱的化學方程式表示為：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol ，若將含 0.5mol H2SO4 的濃硫酸與含 1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于 57.3kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1) 已 知 16 g 固 體 硫 完 全 燃 燒 時 放 出 148.4 kJ的 熱 量 ， 該 反 應 的 熱 化 學 方 程 式 是________________。
(2)2mol乙醇 燃燒 時，生成液 態(tài)水 和二 氧化碳 ，同 時放 出 2733.6kJ 的熱 量， 寫出 該反應 的熱 化學 方程式________________________________。
(3)用 NA 表示阿伏加德羅常數，在 C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成 CO2 和液態(tài)水的反應中，每有 5NA 個電子轉移時，放出650 kJ 的熱量。其燃燒熱的熱化學方程式為_____。
(4).在一定條件下,通入 80 g SO2 氣體充分生成 SO3 氣體時,放 出熱量 98.3 kJ,已知 SO2 在此條件下轉化率為 80%,則該反應的熱化學方程________________________________。
(5)已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol；CO2 (g) +3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H3=c kJ/mol；2CH3OH(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=d kJ/mol
求：2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=_____kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：(NA為阿伏加德羅常數的值)，請用化學用語回答下列問題：
元素 | 相關信息 |
A | 基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 元素原子的核外p電子數比s電子數少1個 |
C | 最外層電子數是電子層數的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數為4 |
(1)寫出D元素在周期表的位置______，基態(tài)E2+價電子的排布圖為_______，B元素能量最高的電子其軌道呈_______形。
(2)A與C形成的最高價化合物，中心原子軌道雜化類型為___________。
(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為_____________，B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。
(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式________。
(5)E可用做某些反應的催化劑，CO易導致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為___________。
(6)已知沸點:B2H4>A2H6 ，主要原因為____________________。
(7)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為a cm，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為25℃的三種弱酸的電離平衡常數：
化學式 | HA（A代表某種酸根） | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
回答下列問題：
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因_________________________。
（2）A－、CO32－、HCO3－在水中結合H+的能力由大到小的順序為_______________。
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式____________________。
（4）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質，欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，設計了以下實驗：
①如上圖所示，試管④中裝入的固體應該是_________（填化學式）。
②通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性更_______（填“強”或“弱”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中正確的是( )
A.“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不包含化學變化
B.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮
C.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
D.棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成
和
，對環(huán)境不會有影響
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