【題目】實驗室常用如圖裝置制取乙烯,反應(yīng)原理為 CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過該原理制取乙烯并對其性質(zhì)進行驗證。

(1)在制取時,常常需要在燒瓶中加入碎瓷片,目的是____________。

(2)要檢驗生成的物質(zhì),應(yīng)該首先檢驗________,常選用的藥品為_______________。

(3)制取時,關(guān)鍵要控制好溫度。

①溫度過高而發(fā)生副反應(yīng),使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質(zhì)氣體,常用裝有下列試劑的洗氣瓶進行洗氣,則應(yīng)選用的試劑是______

A.酸性KMnO4溶液 B.濃硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水

②制取時溫度過低,在1400C時主要發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3),試寫出其反應(yīng)方程式___________。

(4)將凈化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色,并有新的無色無味氣體產(chǎn)生,該氣體可參與大氣循環(huán),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。然后將氣體通入溴水,溴水褪色,并有油狀物質(zhì)生成。

(5)乙烯的某種同系物的相對分子質(zhì)量為乙烯的3倍,其同分異構(gòu)體總數(shù)為_____。將其與氫氣加成,得到的烷烴再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代產(chǎn)物為三種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

【答案】防暴沸 H2O無水硫酸銅C2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 +H2O5CH2=CH2 + 12 MnO4- +36H+→12Mn2+ + 10 CO2 + 28H2O13CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3

【解析】

(1)對液體混合物加熱溫度較高時通常加入沸石或碎瓷片來防液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象,故答案為:防止液體暴沸;(2)要檢驗生成的物質(zhì),應(yīng)該首先檢驗生成的水,避免后續(xù)實驗帶入水份產(chǎn)生干擾,可通過能否使無水硫酸銅由白變藍來進行檢驗,故答案為:H2O、無水硫酸銅;(3)①用氫氧化鈉溶液能同時除去二氧化碳、二氧化硫等氣體,故答案選C;②溫度過低時乙醇分子間會發(fā)生脫水生成乙醚,方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 +H2O;(4)乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳氣體,則離子方程式為5CH2=CH2 + 12 MnO4- +36H+→12Mn2+ + 10 CO2 + 28H2O,(5)相對分子質(zhì)量為乙烯3倍的烯烴為含有6個碳原子的烯烴,6個碳原子的碳架結(jié)構(gòu)有5種,然后在不同碳架結(jié)構(gòu)上移動雙鍵的位置可得其同分異構(gòu)體共13種(不考慮空間異構(gòu)),與氫氣加成得到烷烴一氯代物為三種,故該烷烴分子結(jié)構(gòu)中含有三種不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子,故為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、Q、R6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價

+2

+3

+6,-2

+2

-2

+1

1Z在元素中期表中的位置是______________________________。

2X、Y、Q各自形成簡單離子,其中離子半徑最大的是__________(填離子符號)。

3周期表中有些處于對角線(左上→右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似,則M的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。

4QR按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

①甲中所含共價鍵類型是____________________。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中,利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a__________極,陰極的電極反應(yīng)式是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下,下列敘述正確的是

A. 在濃硫酸加熱條件下,化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

C. 化合物Y最多可與含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)

D. 化合物Y中不含有手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用如圖裝置,用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/°C

80

59

156

水中溶解性

微溶

微溶

微溶

實驗過程:在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品:

 

(1)燒瓶中有大量紅棕色蒸氣,試管d中的現(xiàn)象是:①______________;② 蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。

(2)分離提純時,操作Ⅰ為______________,操作Ⅱ為_________________。

(3)“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯,向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液,溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。

(4)“NaOH溶液洗”時反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(5)已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng),推測反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br,設(shè)計實驗方案驗證推測。(限選試劑:Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O)

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗,

__________________________________,將所取溶液等分成兩份,置于A、B兩試管中,進行步驟2、3。

步驟2: 。

證明有 存在

步驟3: 。

證明有 存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

=1溶液

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水電離出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存,

2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是( )

A.H2→H2O  B.Zn→ Zn2+ 

C.Cl2→Cl D.CuO→CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2), v= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= kc2 (NO)·c(O2 )k、k為速率常數(shù),受溫度影響。

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

下列說法正確的是

A. T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B. 達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為 45

C. 達平衡時,容器 NO 的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k=k,則 T2> T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下面的實驗過程填空:

淺綠色FeBr2溶液黃色液體________。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH 3 與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某;顒有〗M同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過程。

I.探究制取NH 3 的方法

(1)B裝置的名稱:______________

(2)在上述裝置中,H能快速、簡便制取,裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_________ 。

(3)為探究更好的實驗效果,活動小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣,在控制實驗條件相同的情況下,獲得下表中實驗數(shù)據(jù)。

分析表中數(shù)據(jù),你認為哪種方案制取氨氣的效果最好________(填序號),從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________,__________。

試劑組合序號

固體試劑

NH 3 體積(mL)

a

6.0gCa(OH) 2 過量

5.4gNH 4 Cl

1344

b

5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

1364

c

6.0gNaOH過量

5.4gNH 4 Cl

1568

d

5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

1559

e

6.0gCaO過量

5.4gNH 4 Cl

1753

f

5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

1792

II.模擬尾氣處理

活動小組同學(xué)選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。

(1)請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充(所選裝置不能重復(fù))_______。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(3)D裝置的作用有:_____________、____________、_____________。

(4)D裝置中的液體還可換成(填序號)。

A.H 2 O B.CCl 4 C.濃H 2 SO 4 D.CuSO 4 溶液

(5)該小組同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.

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