Question

在100mL混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度（）為

A．0.15

B．0.225

C．0.35

D．0.45

Answer 1

B

解析試題分析：溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以氫離子的物質(zhì)的量為：n=0.4mol?L^-1×0.1L+0.1mol?L^-1×0.1L×2=0.06mol，硝酸根的物質(zhì)的量n=0.4mol?L^-1×0.1L=0.04mol，
硝酸和銅反應的離子方程式如下：
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+3H₂O       
8     2                
0.06mol（不足）0.04mol             
由方程式知，氫離子與硝酸根離子的物質(zhì)的量為4：1時恰好完全反應，但實際上，氫離子與硝酸根離子是物質(zhì)的量之比為3：2，所以氫離子的物質(zhì)的量不足，反應時應以氫離子的物質(zhì)的量為標準計算，所以有 0.06mol氫離子反應時，生成的銅離子為0.0225mol ，物質(zhì)的量濃度為0.225 。
考點：硝酸與硫酸的性質(zhì)
點評：本題看起來稀硫酸不參加反應，但是硝酸銅電離出的硝酸根離子和稀硫酸電離出的氫離子又可看做是硝酸，這是解答本題的關鍵。