Question

A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A^2-與M⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

B、A和M的原子序數(shù)之差為8

C、A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8

D、A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

Answer 1

分析：由簡(jiǎn)單離子A^2-可知，A的最外層有6個(gè)電子，位于周期表第ⅥA族，且屬于短周期元素，可能為O、S，原子序數(shù)分別為8、16，由離子M⁺可知，N最外層有1個(gè)電子，M為ⅠA族元素，可能為H、Li、Na、K等元素，A^2-與M⁺的電子數(shù)之差為8，符合條件的組合有：O和K，S和Na，O和Li，以此解答該題．

解答：解：由簡(jiǎn)單離子A^2-可知，A的最外層有6個(gè)電子，位于周期表第ⅥA族，且屬于短周期元素，可能為O、S，原子序數(shù)分別為8、16，由離子M⁺可知，N最外層有1個(gè)電子，M為ⅠA族元素，可能為H、Li、Na、K等元素，A^2-與M⁺的電子數(shù)之差為8，符合條件的組合有：O和K，S和Na，O和Li，則
A．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為8+19=27、16+11=27、8+3=11，故A正確；
B．如是O和K，原子序數(shù)之差為19-8=11，如是S和Na，原子序數(shù)之差為16-11=5，如是O和Li，原子序數(shù)之差為8-3=5，故B錯(cuò)誤；
C．A的最外層有6個(gè)電子，M最外層有1個(gè)電子，A和M原子的最外層電子數(shù)之和為7，故C錯(cuò)誤；
D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為6-1=5，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和元素在周期表中的分布．