Question

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 2.0 g H₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 足量的鐵粉與200 mL 1 mol•L^-1的硝酸完全反應，生成H₂的分子數(shù)為0.1N_A
• C． 0.1 mol Cl₂通入含0.1 mol FeBr₂的溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2N_A
• D． 標準狀況下，2.24 L NO和足量O₂反應，生成的NO₂分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子；
B、鐵和硝酸反應生成NO；
C、還原性Fe²⁺＞Br^-；
D、NO和氧氣反應生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故20g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均含10個中子，故1mol混合物中含10NA個中子，故A正確；
B、鐵和硝酸反應生成NO，不能生成氫氣，故B錯誤；
C、還原性Fe²⁺＞Br^-，故氯氣先氧化Fe²⁺，故被氧化的溴離子小于0.2N_A個，故C錯誤；
D、NO和氧氣反應生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子個數(shù)減少，故生成的NO2的分子個數(shù)小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．