Question

（11分）請仔細閱讀下圖和文字說明，回答后面提出的問題：

右圖所示的區(qū)域包括三個市區(qū)，一個氯堿制造廠，一個廢水處理廠和一個火力發(fā)電廠，兩個廠都向河里排放污水。

（1）火力發(fā)電廠使用的燃料煤中含有少量的硫，燃燒的氣體未經處理即排放到空氣中，又有部分發(fā)電用水未經冷卻排入附近的河中，經觀察其下游幾十公里范圍內的河水中魚類幾乎絕跡，其原因是                                 。

（2）由于SO₂是形成酸雨的罪魁禍首之一。近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，第一步是用Na₂SO₃吸收SO₂；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。請參照酸堿鹽的轉化關系，按順序寫出上述兩步反應的化學方程式：                        ；。

（3）火力發(fā)電廠的電能輸送到氯堿制造廠進行NaOH、Cl₂和H₂的制備。如果氯堿廠采用電解飽和食鹽水的方法，則反應方程式為             ，NaOH將在電解裝置的      極產生，可用下列最簡單的化學方法證明電解時生成NaOH                      。

（4）科研人員為減少火力發(fā)電廠對環(huán)境的污染，曾經考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿制造廠進行橫向聯合。請你判斷該方案是否可行？        ；如果可行，請簡述該方案的優(yōu)點是                                         ，如果涉及到化學反應，其化學反應是                                         。

Answer 1

（1）煤燃燒后，硫轉化為SO₂氣體，形成酸雨使河水酸度增大，排出的熱水又使河水的溫度升高，O₂的溶解度降低，溶解氧減少，魚類在這種環(huán)境中無法生存而絕跡（2分）

（2）Na₂SO₃＋SO₂＋H₂O＝2NaHSO₃  2NaHSO₃Na₂SO₃＋SO₂↑＋H₂O（2分）

（3）2NaCl＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2NaOH（1分）  陰極（1分）  將陰極附近的產物倒出，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅（1分）

（4）可行（1分）  將發(fā)電廠產生的廢氣（SO₂）與氯堿廠生產的Cl₂或NaOH反應，既減少了SO₂的排放，又可產生多種化學原料（1分）  2NaOH＋SO₂＝Na₂SO₃＋H₂O  SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HCl（2分）