【題目】甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度,但操作不同;甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶,把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定;乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶,把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。

(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管,乙同學(xué)使用的是________滴定管。

(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗,其余操作均正確,這樣甲同學(xué)測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響,下同),乙同學(xué)測定結(jié)果__________。

(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗,如何來判斷滴定終點(diǎn):____________。

(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積(mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________

【答案】酸式 堿式 偏大 偏小 滴入最后一滴NaOH溶液,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且30秒內(nèi)不褪色 0.1044mol/L

【解析】

(1)中和滴定時,酸溶液放在酸式滴定管中,堿溶液放在堿式滴定管中;

(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低,乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗,導(dǎo)致待測液濃度偏低;

(3)滴定終點(diǎn)時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且30秒內(nèi)不褪色;

(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù),根據(jù)n(NaOH) ·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算。

(1)中和滴定時,鹽酸溶液放在酸式滴定管中,氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學(xué)使用的是酸式滴定管,乙同學(xué)使用的是堿式滴定管;

(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低,則需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,使測量結(jié)果偏大;乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗,導(dǎo)致待測液濃度偏低,則需要?dú)溲趸c體積偏大,氫氧化鈉的濃度偏低;

(3)中和滴定時,乙同學(xué)用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸,指示劑酚酞在鹽酸溶液中,開始無色,隨著NaOH的滴入,溶液酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強(qiáng),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液,若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且30秒內(nèi)不褪色,就證明達(dá)到滴定終點(diǎn);

(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:第二次實驗誤差較大,應(yīng)舍去,則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL,根據(jù)二者恰好反應(yīng)時n(NaOH)=n(HCl)可知:c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L,所以c(NaOH)=0.1044mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的合成線路如下:

已知:RCH2CH=CH2

(1)C的名稱是_____________________

(2)B中含有的官能團(tuán)是_____________________。

(3)反應(yīng)、的有機(jī)反應(yīng)類型分別_______________________。

(4)下列說法正確的是__________(填字母編號)

a1 mol E與足量的新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)能生成2mol Cu2O

bF的核磁共振氫譜有4個峰,且峰面積比為1111

c.可以用NaHCO3鑒別EF

dB分子不存在順反異構(gòu)

(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;

(6)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;

(7)的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有__________種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制溴苯可用如圖裝置。回答下列問題:

1)關(guān)閉F夾,打開C夾,向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴,再加少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________

2D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________;E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________。

3)待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾,關(guān)閉C夾,可看到的現(xiàn)象是_____________________

4)從溴苯中除去溴,用NaOH溶液處理后再洗滌,反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗證乙炔的還原性

C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離COCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)用電子式表示H2OMgBr2的形成過程:

H2O_________

MgBr2__________

2)寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:

CO2___________Na2O2________ H2O2________

3A+、B+C-、D、E 5種離子(分子或離子),它們分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

AA++ C- → D + E bB++ C- → 2D 。據(jù)此回答下列問題:

①寫出A反應(yīng)的離子方程式________;

②寫出A+、C-離子的電子式:A+________ C-__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示,下列說法不正確的是

A.溶液的pH7時,溶液的總體積大于20mL

B.B點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.A點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×104,當(dāng)溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)時,溶液的pH10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸,Z元素的基態(tài)原子中有2個未成對電子,基態(tài)W原子的價電子排布式為nsn-1npn-1XW為同主族元素;鶓B(tài)R原子的M能層全充滿,核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:

1)基態(tài)R原子核外價電子排布式為___。

2X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)。

3)元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___(高于低于”)元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是___;元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為___,元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為___。

4Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___(填序號)。

A. B. C. D.

5R元素與Y元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶胞的邊長是acm,則該晶體的密度為___g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,最近有科學(xué)家設(shè)計了一種在常壓下運(yùn)行的集成BaZrO3基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器( PCMR) ,將PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進(jìn)行電化學(xué)法合成氨的原理如圖所示,下列說法正確的是

A.陽極的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

B.陰極可能發(fā)生副反應(yīng)2H+ +2e- =H2

C.質(zhì)子(H+)通過交換膜由陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

D.理論上電路中通過3 mol電子時陰極最多產(chǎn)生22.4 L NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。

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