Question

氯氣在科技、生產中應用廣泛。
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學方程式是     。
（2）實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣的原理如下：MnO₂ + 4HClMnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
①若制取11.2 L Cl₂（標準狀況），則最少應加入MnO₂的質量為______g。
②用平衡移動原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因       。（結合必要的化學用語及文字回答）
③制備氯氣時，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是____（填字母）。
a. KI溶液            b. FeCl₂溶液          c. KCl溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl₂反應的離子方程式：_______。
④也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式是_______。

Answer 1

（1）2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
（2）①43.5；②Cl₂溶于水與水反應，Cl₂+H₂OHClO+HCl，飽和的食鹽水中存在大量的Cl^-，平衡向左移動，使Cl₂的溶解度減小，所以，可用排飽和食鹽水法收集Cl₂。③ab 根據氧化還原反應離子方程式為： Cl₂+2I^-=2 Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺= 2Fe³⁺+2Cl^-；④3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂（或3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂或寫成一水合氨也行）。

試題分析：
（1）工業(yè)上用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O；
（2）①設MnO₂的質量為X
MnO₂ + 4HClMnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
87g                22.4L
X                 11.2L
X=43.5g
②Cl₂在水溶液中存在：Cl₂+H₂OHClO+HCl，飽和的食鹽水中存在大量的Cl^-，抑制了氯氣的溶解,使化學平衡左移，氯氣的溶解度減小。③Cl₂+2I^-=2 Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺= 2Fe³⁺+2Cl^- ④氯氣有強化性、氨氣有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，或3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂。