有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，可通過它用不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
；A→C的反應(yīng)類型是
 
．
（2）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體中，有多種反式結(jié)構(gòu)，寫出其一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）D在堿性條件下水解的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）B中含-COOH和-CHO；A→C中-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵；
（2）由A生成B，-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)；
（3）C中含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；
（4）雙鍵C上連接基團(tuán)不在同側(cè)為反式結(jié)構(gòu)；
（5）D中含-COOC-，可發(fā)生水解反應(yīng)．
解答： 解：（1）B中含-COOH和-CHO，名稱為羧基、醛基，A→C中-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：羧基、醛基；消去反應(yīng)；
（2）由A生成B，-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（3）C含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為式為，
故答案為：；
（4）雙鍵C上連接較大基團(tuán)不在同側(cè)為反式結(jié)構(gòu)，如，故答案為：；
（5）D的水解產(chǎn)物中苯甲酸結(jié)構(gòu)及生成的HCOOH均與NaOH反應(yīng)，則D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O，
故答案為：+2NaOH→+HCOONa+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為驗(yàn)證苯的沸點(diǎn)（80.1℃）比水低，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（某些固定裝置已略去）
（1）該實(shí)驗(yàn)中能夠說明苯的沸點(diǎn)比水低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（2）使用該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)就是難以控制苯蒸氣的大量外逸，有人在盛苯的試管口裝上一個(gè)帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子（如圖2所示），改進(jìn)后裝置的直玻璃導(dǎo)管能防止苯蒸氣的大量外逸的原因是
 
；
（3）該實(shí)驗(yàn)的加熱方法是
 
，其優(yōu)點(diǎn)是
 
；
（4）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100～110℃時(shí)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 0.1mol?L-1HCl與等體積0.15mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合，求pH值（寫出過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請(qǐng)回答下列各題：
（l）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）11.2g Fe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為l：4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，氧氣的物質(zhì)的量是
 
．
A．0.12molB．0.14mol    C．0.2mol    D．0.13mol
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2，裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液．
①植物油的作用是
 
，在加入植物油之前，要對(duì)NaCl溶液作何處理：
 
．
②陽極反應(yīng)式為：
 
．
③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置，F(xiàn)e電極與電源
 

極相連，當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，兩極共收集到氣體
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡向
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)密閉容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2mol BA3氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2氣體和3mol A2氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出Q2 kJ的能量．則合成BA3氣體的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO對(duì)環(huán)境的污染．請(qǐng)你判斷該反應(yīng)是否可行？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為
 
L，質(zhì)量為
 
g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
 
．
（2）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L的NH3的物質(zhì)的量相等，與
 
gNa+含有的離子數(shù)目相同．
（3）下列物質(zhì)中：①HClO   ②苛性鈉   ③鐵   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H2SO4  ⑦水    ⑧硫酸鋇   ⑨二氧化碳
屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）
 
，
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，
屬于非電解質(zhì)的是
 
，
既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蛋白質(zhì)中的C、S、P、N，蔬菜水果中的K、Na、Ca、Mg，在人體中代謝為酸性物質(zhì)的元素是
 
．在人體中代謝為堿性物質(zhì)的元素是
 
．
（2）關(guān)于食物的酸堿性，下列說法中正確的是
 

①食物溶于水后的溶液PH＜7，則為酸性食物
②菠菜、海帶、胡蘿卜是酸性食物
③檸檬酸是酸性食物
④肉類屬于酸性食物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
（1）850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，濃度變化如圖所示．若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有4 NA個(gè)共價(jià)鍵
B、在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4完全電離出的離子總數(shù)為3NA
C、5.5g超重水（T2O）中含有的中子數(shù)為3 NA
D、7.8gNa2O2與過量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案