Question

19．（1）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，據(jù)此判斷：
①鉛蓄電池的負極材料是Pb．
②工作時，電解質溶液的酸性減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
③工作時，電解質溶液中陰離子移向負極．
④電流方向從正極流向負極．
（2）如圖表示一定條件下，A、B、C三種氣體物質的量濃度隨時間變化的情形，回答下列問題：
①該反應的反應物是A
②該反應的化學方程式為2A?B+3C
③在0-2min，該反應用A表示的平均反應速率為0.4mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)電池反應式知，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物為正極、失電子化合價升高的金屬為負極；
②放電時，H₂SO₄參加反應導致溶液中c（ H⁺）降低；
③放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；
④電流從正極沿導線流向負極；
（2）①根據(jù)圖象中A、B、C濃度的變化趨勢判斷反應物和生成物；
②判斷出反應物和生成物，根據(jù)濃度變化之比等于化學劑量數(shù)之比確定反應的化學方程式；
③根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率．

解答 解：（1）①根據(jù)電池反應式知，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，失電子化合價升高的金屬為負極，則Pb為負極，故答案為：Pb；
②放電時，H₂SO₄參加反應導致溶液中c（ H⁺）降低，則溶液pH增大、酸性減小，故答案為：減�。�
③放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故答案為：負；
④電流從正極PbO₂沿導線流向負極Pb，故答案為：正；負；
（2）①由圖象可知，在反應中，A的濃度逐漸減小，B、C的濃度逐漸增大，則A為反應物，B、C為生成物，故答案為：A；
②A為反應物，B、C為生成物，相同時間內濃度的變化比值為c（A）：c（B）：c（C）=（1.0-0.2）：0.4：1.2=2：1：3，化學反應中濃度變化之比等于化學劑量數(shù)之比，則化學方程式為2A?B+3C，故答案為：2A?B+3C；
③在0～2min，該反應用A表示的平均反應速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0mol/L-0.2mol/L}{2min}$=0.4mol•L^-1•min^-1，故答案為：0.4mol•L^-1•min^-1．

點評 本題考查了原電池原理，化學平衡的圖象問題，明確正負極上發(fā)生反應及元素化合價變化即可解答，知道電流方向、電解質溶液中陰陽離子移動方向等知識點，題目難度不大．