【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的

A. +2 價(jià) B. +3 價(jià) C. +4價(jià) D. +5價(jià)

【答案】B

【解析】令X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)．

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

消耗0.1000molL﹣1的
鹽酸溶液的體積/mL

待測(cè)氫氧化鈉
溶液的體積/mL

1

29.02

25.00

2

28.01

25.00

3

27.99

25.00


（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是；
（2）用0.1000molL﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ． 在上述滴定過(guò)程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是（填序號(hào)）
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用潔凈的鉑絲蘸取無(wú)色溶液,在無(wú)色燈焰上觀察時(shí)看到黃色火焰,則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要用硫酸洗滌

B. 該溶液一定含有Na+,也可能含有K+

C. 該溶液不含Na+,可能含K+

D. 該溶液可能含Na+或K+中的一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是溝通宏觀和微觀的橋梁，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，原子數(shù)之比是___，質(zhì)量之比是___，密度之比是___分子數(shù)之比是___.

（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是___；含有原子數(shù)最多的是___；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是___.

①1gH2； ②2.408×1023個(gè)CH4； ③10.8gH2O； ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2.

（3）設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，如果x g某氣體含有的分子數(shù)是y，則z g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 _________________L（用含NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A2﹣和B+具有相同的電子構(gòu)型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子． 回答下列問(wèn)題：
（1）C原子的核外電子排布式為 ．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是（填分子式），原因是；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是 ．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫(xiě)出此化合物的電子式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。

（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N2+ 2O2 2NO2
B.“人工固氮”過(guò)程中，氮元素一定被還原
C.①中涉及的反應(yīng)可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-
D.②中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。（ ）

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B.Fe3+的作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率
C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D.反應(yīng)2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫容器中加入1molN2和3molH2 ， 達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 ．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 ．
（3）設(shè)前者達(dá)到平衡時(shí)生成NH3為amol，則后者達(dá)到平衡時(shí)生成NH3=mol（用a、x、z表示）

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