Question

鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低．已知反應(yīng)：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全進行，則下列推斷正確的是（　�。�

• A、Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
• B、BeCl₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl₂
• C、Be（OH）₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
• D、BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強，故BeCl₂是離子化合物

Answer 1

考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓可知，BeCl₂與Na₂BeO₂發(fā)生互促水解生成Be（OH）₂，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)．
A．Na₂BeO₂為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂；
B．BeCl₂為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO；
C．Be（OH）₂性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性；
D．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，共價化合物在水溶液中也可以導(dǎo)電．

解答： 解：A．Na₂BeO₂溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與Be（OH）₂反應(yīng)得到Na₂BeO₂，灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂，故A錯誤；
B．BeCl₂為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，HCl揮發(fā)，水解徹底，得到Be（OH）₂，灼燒后可得殘留物BeO，故B錯誤；
C．Be（OH）₂性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故C正確；
D．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，共價化合物在水溶液中也可以導(dǎo)電，BeCl₂水溶液導(dǎo)電性強，不能說明BeCl₂是離子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力的考查，題目難度中等，注意從鋁的性質(zhì)分析．