【題目】已知:①101kPa時,2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.下列結(jié)論正確的是(

A.碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量為57.3 kJ

D.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

【答案】D

【解析】

試題分析:A由反應(yīng)①可知,1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ,CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量,故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ,所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol,故A錯誤;B反應(yīng)熱包含符號,①的反應(yīng)熱為-221 kJmol-1,故B錯誤;C.醋酸是弱電解質(zhì),電離需吸收熱量,稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量小于57.3 kJ,故C錯誤;D.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,D正確。故選D。

練習冊系列答案
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【題目】氫能是一種新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”,已達到世界先進水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括

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(1)用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少汽車尾氣污染。已知:

①N2(g)+ O2(g)=2NO(g)△H=180.5 kJ/mol

②2C(s)+ O2(g)=2CO(g)△H=—221kJ/mol

③C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H=—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式__________________。

(2)①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1,寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小,則Q_______0(填“>”或“<”或“=”)。

②某溫度下,密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L,其中c(NO)隨時間變化如圖所示,t2時達到平衡,保持溫度不變在t2時將容器容積壓縮到一半,請畫出t2-t3 c(CH4)隨時間變化的曲線。_______

(3)①為提高反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的轉(zhuǎn)化率,可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體,解釋其原因______________。

②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-,同時用石墨電極電解將NO2-轉(zhuǎn)化成NO3-,電解條件下循環(huán)利用NO3-來處理氮氧化物。寫出該法處理NO2總反應(yīng)的化學方程式_______

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1A__.(填元素符號)

2D的最高價氧化物的水化物的化學式是__,用電子式表示CD構(gòu)成的化合物的形成過程__

3)寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學方程式:____________________

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