【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

C.圖3表示壓強對可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)

【答案】B

【解析】

A.初始時NaOH溶液和氨水的c(OH-)相等，加水稀釋過程中c(OH-)逐漸減小，pH逐漸減小，但氨水是弱堿存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-，稀釋過程中電離平衡正向移動，所以稀釋相同倍數(shù)時氨水中c(OH-)減小的幅度比NaOH小，pH變化曲線平緩些，所以曲線a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，無限稀釋后兩溶液pH都接近7，圖1符合對應(yīng)的敘述，A項正確；

B.向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先與NaOH反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，NaOH耗盡后鹽酸再與NaAlO2反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，繼續(xù)滴加鹽酸沉淀溶解：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，由方程式的計量關(guān)系知，生成沉淀消耗的HCl的量與溶解這些沉淀消耗鹽酸量之比1：3，與圖2不符，B項錯誤；

(3)從圖3看，甲、乙起始反應(yīng)物含量相同，一段時間后達(dá)到平衡（拐點后平行于時間軸的狀態(tài)），甲、乙平衡狀態(tài)相同，但乙達(dá)到平衡所用時間短，乙的反應(yīng)速率快。再分析反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)該反應(yīng)氣體體積不變，根據(jù)勒夏特列原理，壓強改變平衡不移動，加壓反應(yīng)速率增大，說明乙的壓強比甲大，圖3與敘述相符，C項正確；

D. KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，所以，反應(yīng)開始后產(chǎn)生一定量的Mn2+，反應(yīng)速率迅速增大，一段時間后濃度大幅度減小，濃度的減小成為影響反應(yīng)速率的主要因素，反應(yīng)速率減慢，圖4符合對應(yīng)的敘述，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：①上述流程中所涉及的反應(yīng)都充分進(jìn)行。

②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。

③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，加適量氯水后，溶液變紅。

請問答：

（1）寫出氣體B的電子式__，固體A的化學(xué)式是__。

（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )

A.18g 氨基(-N2H2)中含有的電子數(shù)為 9 NA

B.32g Cu 在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA

C.用惰性電極電解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04 NA

D.等物質(zhì)的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反應(yīng) Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述述正確的是（）

A.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大

B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減少

D.稍微升高溶液溫度，溶液中的c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列有關(guān)水溶液的問題:

（1）下列兩種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①:②）是________

①pH=1的鹽酸 ②0.01 mol/L的NaOH溶液

（2）已知水在25℃和95℃時， 水的電離平衡曲線如圖所示：

①在25℃時， 水的電離平衡曲線應(yīng)為____（填“A"或“B"）；95℃時水的離子積 Kw=_____

②25℃時,將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液的體積比為________

③曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液按體積比9:1混合,溶液的pH=_____

④ 常溫下，將一小塊金屬鈉投入100mL0.15mol/L的CuCl2溶液中，收集到產(chǎn)生氣體的體積為1.456L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時溶液體積仍為100mL，反應(yīng)后溶液的pH=____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離于方程式書寫正確的是

A. 加熱CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

B. 泡沫滅火器工作時的化學(xué)反應(yīng):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

C. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-

D. 向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH(溶液)加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是

A. 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C. 圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開始建立化學(xué)平衡的過程

D. 圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

回答下列問題：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________。

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。

②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③對該反應(yīng)，下列說法正確的是______________(填選項字母）。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動

(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是（ ）

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電時正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

C.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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同步練習(xí)冊答案