4.下列環(huán)境問題主要與SO2有關(guān)的是( 。
A.溫室效應(yīng)B.臭氧空洞C.酸雨D.光化學(xué)煙霧

分析 二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,最終被氧化生成硫酸,可導(dǎo)致酸雨,以此解答.

解答 解:A.溫室效應(yīng)主要與二氧化碳的大量排放有關(guān),故A不選;
B.臭氧空洞主要與氟利昂的大量排放有關(guān),故B不選;
C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,最終被氧化生成硫酸,可導(dǎo)致酸雨,故C選;
D.光化學(xué)煙霧主要與氮的氧化物的排放有關(guān),故D不選;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸雨的形成與防治,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)環(huán)境的考查,熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意對(duì)生活中常見環(huán)境污染知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用,下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2
3
回答下列問題:
(1)編號(hào)元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)九種元素中非金屬最強(qiáng)的是F(填元素符號(hào)),元素⑧的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-Cl.
(3)除⑨外,原子半徑最大的是Na(元素符號(hào)).在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是(填電子式),其所含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵(請(qǐng)選擇“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”中的一個(gè)或幾個(gè)填寫).
(4)⑥、⑦、⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>HCl>H2S(填化學(xué)式).
(5)元素④對(duì)應(yīng)的氫化物的電子式為,其水溶液呈堿性(填“酸性”、“中性”或“堿性”).
(6)⑦、⑧兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4(填化學(xué)式).
(7)①、⑥離子的電子層結(jié)構(gòu)與⑨原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,這兩種離子的半徑由大到小的順序是F->Na+(填離子符號(hào)).
(8)九種元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是( 。
A.醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O
B.金屬鈉與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2
C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
D.工業(yè)上制取Cl2的離子方程式為:2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題.
(1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在C的郊區(qū)(填標(biāo)號(hào)).
A.有豐富黃鐵礦資源的城市               
B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市               
D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2;
(3)為了有利于SO2轉(zhuǎn)化SO3,多采用如圖所示的裝有多層催化劑的接觸室(填設(shè)備名稱)作為反應(yīng)設(shè)備,讓氣體經(jīng)歷如圖所示流程而不是直接進(jìn)入該設(shè)備進(jìn)行反應(yīng)的原因是使熱量能充分利用.
(4)在硫酸工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是D
A.黃鐵礦燃燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中 燃燒
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中的二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C.二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),請(qǐng)根據(jù)如表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃、1個(gè)大氣壓.
1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
400℃0.99610.99720.99840.9988
500℃0.96750.97670.98520.9894
600℃0.85200.88970.92760.9468
(6)由吸收塔排出的尾氣中SO2的含量超過500umol/L,就要用氨水洗滌煙氣脫硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3•H2O+SO2=(NH42SO3+H2O.
(7)若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3.用1000g 98% 的H2SO4充分吸收SO3后,再進(jìn)行稀釋,可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是C
A.1.98kg         B.2.00kg        C.2.22kg         D.2.42kg.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是(  )
A.NH4+、CO32-、K+、Na+B.Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.NO3-、Cu2+、K+、SO42-D.K+,Na+,Cl-,NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.能大量共存于同一溶液中的離子組是( 。
A.Ba2+、K+、SO42-B.Ca2+、NO3-、Cl-C.Na+、Mg2+、OH-D.H+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,見光分解變成褐色;如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下:

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)過程可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合,現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽_此空刪去.
(2)流程中的X是Fe,Y是HCl (均填化學(xué)式).
(3)產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
(4)為了提髙CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾,析出的CuCl晶體不用水洗滌而用無水乙醇洗滌,其目的是CuCl微溶于水、不溶于乙醇,用乙醇洗滌可減少產(chǎn)品CuCl的損失,生產(chǎn)過程中控制溶液的pH不能過大的原因是溶液pH大會(huì)促進(jìn)CuCl的水解.
(5)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解.
(6)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g 置于預(yù)先放入10mL過量的FeCl3溶液250mL的錐形瓶中,不斷搖動(dòng);
②待樣品溶解后,加水50mL、鄰菲羅啉指示劑2滴;
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰Ce(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn).同時(shí)做空白試驗(yàn)一次.已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,如此再重復(fù)二次實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù):
123
空白試驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)24.6524.7524.70
(說明:空白試驗(yàn)指在不加試樣的情況下按試樣分析規(guī)程在同樣的操作條件下進(jìn)行的分析,所得結(jié)果的數(shù)值為空白值)
④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得該工業(yè)CuCl的純度為95%.(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.在一個(gè)小燒杯里,加入20g Ba(OH)2•8H2O粉末,將小燒杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上.然后加入10g NH4Cl晶體,并用玻璃棒迅速攪拌.
(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,該反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于(填“高于”;“低于”;“等于”)生成物的總能量.
(2)通過有刺激性氣味氣體產(chǎn)生現(xiàn)象,說明有氨氣產(chǎn)生,如何檢驗(yàn)該氣體:取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近燒杯口,若試紙變藍(lán),則證明該氣體為氨氣.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液 所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和).下列說法正確的是( 。
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)/c(OH-)=1012
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.05mol•L-1
D.點(diǎn)⑤所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案