【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答問題,將所選方法的數(shù)字代號填在括號中:
(1)試管Ⅰ中盛有由2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸組成的反應混合液,其中濃硫酸的作用是________。
①催化劑和吸水劑,②脫水劑
(2)試管Ⅱ中的導管口為什么要在液面之上?________。
①防止倒吸,②有利于氣體導出
(3)試管Ⅱ中的Na2CO3溶液的主要作用是(不定項)________。
①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度;
②除去揮發(fā)出的乙酸;
③溶解揮發(fā)出的乙醇。
【答案】① ① ①②③
【解析】
實驗室中利用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑時發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,結合實驗的注意事項分析解答。
(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性,該實驗作用,濃硫酸起催化作用,加快酯化反應的速率;同時也是該反應的吸水劑,有利于酯化反應正向進行,故答案為:①;
(2)試管Ⅱ中導管口位于液面之上,可防止試管Ⅱ中發(fā)生倒吸,故答案為:①;
(3)乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小,同時乙酸能與Na2CO3反應,乙醇可溶解于水中,因此飽和Na2CO3溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度、除去揮發(fā)出的乙酸、溶解揮發(fā)出的乙醇,故答案為:①②③。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)+Q1 K1 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)+Q2 K2 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用含K1、K2的代數(shù)式表示).
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡.測得在10min內v(ClNO)=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1,則平衡后n(Cl2)=_____mol,NO的轉化率а1=____.其它條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率а2____а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K2減小,可采用的措施是____.
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為____.(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____.
a 向溶液A中加適量水 b 向溶液A中加適量NaOH
c 向溶液B中加適量水 d 溶液B中加適量NaOH.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:
(1) A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,寫出A+B→C的化學反應方程式:________
(2)C()中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是______
(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有____種
(4)D→F的反應類型是________,1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質的量為____mol,寫出符合下列條件的F的同分異構體2種(不考慮立體異構)的結構簡式:_____
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基
(5)已知:
A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選) ______________(合成路線流程圖示例如下:
H2C CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將有機物完全燃燒,生成CO2和H2O,將12 g該有機物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4 g,再通過堿石灰,又增重26.4 g。則該有機物的分子式為( )
A. C4H10 B. C2H6O
C. C3H8O D. C2H4O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一名同學把4.48 L(已折算成標準狀況下)某有機物蒸氣在O2中充分燃燒,然后讓產(chǎn)物依次通過裝有無水CuSO4的干燥管、盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的燒杯,如圖所示:
實驗結束后發(fā)現(xiàn)無水CuSO4變藍,干燥管和洗氣瓶共增重18 g,澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清。請根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)O2要過量的原因是:________________。
(2)若該有機物只含C、H兩種元素,且不含任何官能團,也不含脂環(huán),則該有機物的分子式為________,它可能屬于________(填序號)。
A.烷烴 B.苯的同系物 C.芳香烴 D.烴的衍生物
該物質可能的結構簡式為_____________________。
(3)若該有機物分子中含有一個氧原子,則它可能是哪幾類物質?請各舉一例,填寫在下表中:
物質種類 | 實例(寫結構簡式) |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】結晶玫瑰廣泛用于香料中,它的兩條合成路線如下圖所示:
已知:兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩(wěn)定,會發(fā)生脫水反應:
+H2O
完成下列填空:
(1)A的俗稱是_________;D中官能團的名稱是_______;反應②的反應類型是_______。
(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。
(3)已知:,則可推知反應②發(fā)生時,會得到一種副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結構簡式_____。
(4)G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色,與足量濃溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生,若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應,則共熱生成的有機物的結構簡式為________________(任寫一種)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為:
。下列說法正確的是
A.放電時正極反應為:
B.充電時陰極反應為:
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質溶液移向負極
D.充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4和N2一定條件下能直接生成氨:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)-Q,700℃時,CH4與N2在不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如所示。正確的是
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不變時,升溫,NH3的體積分數(shù)會增大
C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數(shù)約為13%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請閱讀下列材料,完成下面小題。
隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展,汽車已進入千家萬戶,它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯,汽車尾氣中含NO、NO2、CO2、SO2和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉化方法:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),可實現(xiàn)氮氧化物無害轉化。
【1】下列環(huán)境問題與汽車尾氣的大量排放無關的是
A.酸雨B.溫室效應C.PM2.5超標D.白色污染
【2】該反應屬于化學基本反應類型中的
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
【3】該反應屬于氧化還原反應,下列說法正確是
A.C元素被還原B.NO得到電子C.NO發(fā)生氧化反應D.CO2是氧化劑
【4】關于該反應下列說法不正確的是
A.升高溫度能夠加快反應速率
B.降低NO濃度能夠減慢反應速率
C.使用合適的催化劑可以加快反應速率
D.加入足量的炭粉可以使NO 100%轉化
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