【題目】乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)可用作止痛劑退熱劑、防腐劑和染料中間體,常用苯胺(C6H5-NH2)與冰醋酸為原料制備具體流程如下

化學(xué)原理:C6H5-NH2 + CH3COOHC6H5–NHCOCH3+ H2O,已知:①苯胺易被氧化,乙酰苯胺堿性條件下水解;②部分物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)如下表;③步驟1所用裝置如圖所示(固定裝置、加熱裝置已略去)。

請回答下列問題:

1)儀器a的名稱________________________

2)盛有冰醋酸的容器,最有可能貼有的安全標(biāo)簽是__________(填標(biāo)號)。

a. b. c. d.

3)加入鋅粒,除了防止暴沸外還能起到的作用是________________

4)步驟1中控制溫度計示數(shù)約105 °C的原因是_____________________

5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是____________;步驟3中洗滌乙酰苯胺粗產(chǎn)品最合適的試劑是_________(填標(biāo)號)。

a.冰水 b.熱水 c.15%的乙醇溶液 d. NaOH溶液

6)步驟4中重結(jié)晶的過程粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液再加入少量蒸餾水加入活性炭脫色加熱煮沸_____冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥。

7)本實驗中乙酰苯胺產(chǎn)率為_____________。

【答案】直形冷凝管(冷凝管) d 防止苯胺被氧化 冰醋酸具有揮發(fā)性,溫度過高,冰醋酸蒸出,降低了反應(yīng)物的利用率,溫度過低,不利于蒸出水 尾接管中不再有液滴滴下 a 趁熱過濾 68.7%

【解析】

根據(jù)題干信息,根據(jù)實驗原理C6H5-NH2 +CH3COOHC6H5–NHCOCH3+H2O制備乙酰苯胺,以苯胺和冰醋酸為原料,控溫加熱1h后趁熱倒入冷水,析出晶體后抽濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品,洗滌時需注意溫度越高,乙酰苯胺溶解度越大,且在堿性條件下易水解,可選用冰水洗滌,再重結(jié)晶得到產(chǎn)品,據(jù)此分析解答問題。

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知,a為直形冷凝管,用于冷凝回流,提高反應(yīng)物的利用率,故答案為:直形冷凝管(冷凝管);

(2)冰醋酸屬于酸,具有腐蝕性,所以盛有冰醋酸的容器最有可能貼有的安全標(biāo)簽為腐蝕品,故答案為:d;

(3)根據(jù)題干信息,苯胺易被氧化,而鋅?膳c酸反應(yīng)生成氫氣,形成氫氣環(huán)境,從而防止苯胺被氧化,故答案為:防止苯胺被氧化;

(4)已知冰醋酸具有揮發(fā)性,因此溫度過高,冰醋酸蒸出,降低了反應(yīng)物的利用率,但溫度過低,不利于蒸出水,所以將溫度控制在約105℃時,故答案為:冰醋酸具有揮發(fā)性,溫度過高,冰醋酸蒸出,降低了反應(yīng)物的利用率,溫度過低,不利于蒸出水;

(5)當(dāng)尾接管中不再有液滴滴下時,說明反應(yīng)基本完全,由于乙酰苯胺易溶于酒精,在水中溫度越高,乙酰苯胺溶解度越大,且在堿性條件下易水解,故選用冰水洗滌,故答案為:尾接管中不再有液滴滴下;a;

(6)重結(jié)晶時,將粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液,再加入少量蒸餾水,加入活性炭脫色,接著加熱煮沸,趁熱過濾后冷卻結(jié)晶,再過濾、洗滌、干燥得到最終產(chǎn)品,故答案為:趁熱過濾;

(7)根據(jù)分析,制備乙酰苯胺的實驗原理為C6H5-NH2 +CH3COOHC6H5–NHCOCH3+H2O,以0.11mol的苯胺和0.26mol的冰醋酸為原料,可知冰醋酸過量,根據(jù)反應(yīng)方程式可求得理論上制得的乙酰苯胺的物質(zhì)的量為0.11mol,則質(zhì)量為0.11mol×135g/mol=14.85g,則根據(jù)公式可知,乙酰苯胺的產(chǎn)率為,故答案為:68.7%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算。

1)實驗測得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:

2)今有如下兩個熱化學(xué)方程式:則a b(填、

H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) ΔH1a kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(l) ΔH2b kJ·mol-1

3)拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵

HH

NH

N≡N

鍵能/kJ·mol1

436

391

945

已知反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) △Ha kJ·mol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值:_______________(注明“+””)

4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)ΔH=-23.5 kJ·mol1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol1

總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)ΔH ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)青蒿素的說法正確的是(  )

A.青蒿素是由碳的氧化物和氫的氧化物組成的混合物

B.青蒿素具有可燃性,可燃性屬于物理性質(zhì)

C.青蒿素中CH、O的質(zhì)量比為90∶11∶40

D.青蒿素的相對分子質(zhì)量為141

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是

C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ; C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ; S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. B. C. ②③④D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳及其化合物用途非常廣泛,請回答下列問題:

(1)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2Mn2+ ,下列說法合理的是________

A.Mn3+的價電子構(gòu)型為3d4,不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知,Mn4+中不含成對電子

C.Mn2+易被氧化,可能是因為Mn2+軌道內(nèi)有大量自旋方向相同的電子

D.Mn2+Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型,所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

(2)錳的一種配合物的化學(xué)式為[ Mn( CO)5( CH3CN)]。配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_________原子(填寫元素名稱),該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(3)研究發(fā)現(xiàn),在成甲醇反應(yīng)(CO2 +3H2=CH3OH +H2O)中,CO氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性。反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為___________,原因是________________,硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在______,NO的空間構(gòu)型是______________(用文字描述)

(4)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該錳氧化物的化學(xué)式為___________,該晶體中Mn的配位數(shù)是_______,該晶體中Mn之間的最近距離為_____cm(用含ab的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中,所含碳原子總數(shù)為 0. lNA

B. 1.0 mol CH4 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22. 4LC2H6 中所含極性共價鍵的數(shù)目為 7NA

D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0. 3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

A. 對于反應(yīng)體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g),壓縮體積可使顏色變深

B. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色),向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉,溶液變黃色

D. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是優(yōu)良的水處理劑,一種制備方法是將、混合共熔,反應(yīng)為,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是( )

A.鐵元素被氧化,氮元素被還原

B.是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物

C.在酸性條件下不穩(wěn)定,會迅速分解并生成氫氣

D.具有強(qiáng)氧化性,因而有殺菌作用

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