【題目】25℃時,向40mL0.05mol/LFeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/LKSCN溶液,發(fā)生反應(yīng),混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

B.E點對應(yīng)的坐標(biāo)為(0,0.05)

C.t4時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液,平衡不移動

D.若該反應(yīng)是可逆反應(yīng),在25℃時平衡常數(shù)的數(shù)值為

【答案】D

【解析】

AFe3+SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物,不是沉淀,離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,故A錯誤;

BE點為反應(yīng)起點,混合溶液體積為50mL,此時溶液中c(Fe3+)==0.04mol/L,所以E點對應(yīng)的坐標(biāo)為(0,0.04),故B錯誤;

Ct4時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液,相當(dāng)于稀釋溶液,平衡逆向移動,故C錯誤;

D.由圖可知,平衡時Fe3+濃度為m,則Fe(SCN)3濃度為0.04-m,SCN-的濃度為-3×(0.04-m)=3m-0.09,所以平衡常數(shù)K=,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的硫酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。

(2)在配制NaOH溶液時:

根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;

NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________(“>”、“<”“=”)0.3 mol·L1。

(3)實驗室采購了98%(ρ=1.84gcm3)的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL需準(zhǔn)確量取98%的硫酸_____mL;

(4)該同學(xué)實際配制硫酸溶液的濃度為3.50 mol·L1,原因可能是___________(填序號)。

A.用膠頭滴管加水時俯視刻度 B.容量瓶中原來存有少量水

C.稀釋硫酸的燒杯,溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌 D.用膠頭滴管加水定容時仰視刻度

(5)若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,此時應(yīng)如何處理?______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種可固氮的鎂-氮二次電池,其裝置如圖所示,下列說法不正確的是(

A.固氮時,電池的總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2

B.脫氮時,釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)式為Mg3N2-6e-=3Mg2++N2

C.固氮時,外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鎂電極

D.當(dāng)無水LiClMgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Pd)可作汽車尾氣CO、NOHC(碳?xì)浠衔?/span>)轉(zhuǎn)化的催化劑。Pd負(fù)載量不同或不同工藝制備的納米Pd對汽車尾氣處理的結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時,三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨Pd負(fù)載量的增大先升后降

B. 圖乙表明,尾氣的起燃溫度隨Pd負(fù)載量的增大先降后升

C. 圖甲和圖乙表明,Pd負(fù)載量越大催化劑活性越高

D. 圖丙和圖丁表明,工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。

回答:

(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______B______D________________________________

(2) 寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)《自然·通訊》(Nature Communications)報道,我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為________;硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是________。

(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________;

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L CO2氣體含有________π鍵。

(3)苯分子中6C原子,每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵,可記為右下角“6”表示6個原子,右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,由此推知,該分子中存在大π鍵,可表示為_______,Se的雜化方式為________。

(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成,其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________;若晶胞參數(shù)a=b=524pmc=1032pm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計算或化簡,列出計算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取Cl2的反應(yīng):

4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O。下列說法不正確的是( )

A.氧化劑是MnO2,還原劑是HCl

B.每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol

C.每消耗1 mol MnO2,表現(xiàn)還原作用的HCl4 mol

D.Cl2是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa時,C(s)、H2(g)CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋?/span>

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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