某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是
A．25.2gB．25.8gC．24.2gD．24.8g
D
由于在天平中，右盤的質(zhì)量和游碼的質(zhì)量之和就是左盤的質(zhì)量，所以，如果把鎂粉放在右盤，則鎂的實際質(zhì)量是25.0g－0.2g＝24.8g，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對危險化學品要在包裝上印有警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是
A．燒堿---爆炸品B．濃硫酸---劇毒品C．汽油---腐蝕品D．酒精---易燃品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關物質(zhì)保存的說法正確的組合是(　　)
①鈉應該密封在煤油中保存　②過氧化鈉可以露置在空氣中保存�、勐人畱撁芊庠跓o色試劑瓶中保存　④漂白粉不能露置在空氣中保存
A．①②③B．①②③④C．①③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體            g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                   。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。

Ⅱ．中和熱的測定：
（3）從實驗過程來看，圖中尚缺少的兩種玻璃儀器是    __、________；
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c =" 4.18" J/(g·℃)。則中和熱△H=                 （取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）       。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．配制0.50 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
（5）實驗中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值會    __________（填“相等”或“不相等”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作導致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設其他操作均正確）
A．滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)：28．80mL
B．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0．6g）讀數(shù)的和為8．6g
C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30．4oC
D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5．8mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是
A．減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體
B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌
C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮
D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述的實驗能達到預期目的的是：
 
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加入適量NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
分別向2支試管中加入等體積等濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入等體積不同濃度的H2SO4溶液
研究反應物濃度對化學反應速率的影響
C
向混有亞硫酸鈉的硫酸鈉溶液中加入適量的BaCl2溶液
檢驗SO42-存在
D
向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液
制備Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2  和水，攪拌，通入 SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

①石灰乳作用：                         。
②若實驗中將換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖。導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是                               。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH="7.7," 請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟：
[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①                                               ；
②                                              ；    
③檢驗SO42-是否被洗滌除去；     ④用少量乙醇洗滌；         ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是                                               。
（2）計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)              。

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