1．下面有關晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B．.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價鍵
C．.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．.原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

分析 A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的；
B．離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價鍵，分子晶體中有分子間作用力，可能有共價鍵，多數(shù)分子晶體有；
C．分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關；
D．原子晶體的物理性質由共價鍵決定．

解答 解：A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，所以晶體中有陽離子不一定存在陰離子，故A錯誤；
B．離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，分子晶體中肯定有分子間作用力，大多數(shù)有共價鍵，少數(shù)沒有如稀有氣體，故B錯誤；
C．分子的穩(wěn)定性屬于化學性質，與共價鍵有關，分子間作用力與穩(wěn)定性無關，故C錯誤；
D．原子晶體中原子以共價鍵結合，共價鍵的鍵能較大，所以原子晶體的熔點高、硬度大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學鍵、分子間作用力、晶體等知識，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用KMnO4氧化溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸的HCl．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能與多少克該鹽酸恰好發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（2）反應產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64g．
①電源的M端為正極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為Fe-2e-═Fe2+；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共224mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐，嚴重威脅了非洲人民的生命．在此期間，環(huán)境消毒是極其關鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO．下列有關“84”消毒液的說法正確的是（　�。�
A．NaClO屬于共價化合物
B．ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存
C．1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA
D．“84”消毒液在空氣中久置變質發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A．CO2B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．二氧化碳分子的結構式：O-C-O
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結構示意圖：
D．中子數(shù)為146、質子數(shù)為92 的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學方程式是2A?B+3C．
（3）2min內，A物質的平均反應速率為0.4mol/（L•min）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應用最廣泛的金屬．除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BFeCl2、GNaAlO2、YNaOH．
（2）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是陰極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應式：Cu2++2e-═Cu．
（3）寫出反應①的化學方程式3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Fe．
（4）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.97×10-39．將0.01mol•L-1的A溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），請通過計算說明c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13＞2.097×10-39，能生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）固體殘渣主要是含鐵（或Fe）元素的氧化物．在高溫焙燒時生成Na2CrO4的化學方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2；
（2）操作Ⅱ中通入過量CO2生成沉淀的離子方程式分別為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）下列儀器在分離出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是ACE
A．酒精燈      B．燒杯     C．蒸發(fā)皿      D．漏斗    E．冷凝管
（4）用硫酸酸化時發(fā)生反應的離子方程式是2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20．
（5）工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-通常以鐵做電極，采用電解法除去．在如圖2所示的裝置中：
①電極A區(qū)Cr2O72-（Cr2O72-還原為Cr3+）發(fā)生反應的離子方程式是Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20
②假設一段時間后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間．（已知：lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6，KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31）．

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