Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　　）

• A、離子半徑：丙＞丁＞乙
• B、單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲
• C、甲、乙、丙的氧化物均只有一種
• D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氫化物是NH₃，甲和丙同主族，且丙的原子序數(shù)大于乙，則丙是Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)大于丙，則丁是Al元素，結(jié)合對應(yīng)元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氫化物是NH₃，甲和丙同主族，且丙的原子序數(shù)大于乙，則丙是Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)大于丙，則丁是Al元素，
A．乙、丙、丁的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為丙＜丁＜乙，故A錯誤；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，所以還原性丙＞丁，故B錯誤；
C．甲、乙、丙的氧化物分別有H₂O、H₂O₂、NO、NO₂、Na₂O、Na₂O₂等，故C錯誤；
D．乙的最高價氧化物是水化物是HNO₃、丙的最高價氧化物的水化物是NaOH、丁的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁具有兩性，所以三者能相互反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中的位置，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度不大．