將x mol CO和y mol H2的混合氣體充入盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入z mol O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，有關(guān)容器內(nèi)反應(yīng)的敘述不正確的是（    ）

A.參加反應(yīng)的Na2O2為：（x+y）mol

B.反應(yīng)后容器中有O2：（x+y）×mol

C.反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比值為（溫度不變）：

D.反應(yīng)后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH

 BC

解析：充分反應(yīng)應(yīng)視為某一反應(yīng)物直至反應(yīng)盡。本題條件是Na2O2足量，則指CO和H2反應(yīng)完。根據(jù)前面所述的結(jié)論：Na2O2吸收CO2和H2O實(shí)際是吸收CO和H2，且1 mol Na2O2吸收1 mol CO或1 mol H2。所以，參加反應(yīng)的Na2O2為（x+y）mol。由C原子守恒和H原子守恒的關(guān)系，可知生成的Na2CO3為x mol，生成的NaOH為2y mol。由于反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際是不消耗O2的，原O2可認(rèn)為是一個(gè)引發(fā)劑，原來(lái)有多少反應(yīng)后仍有多少。所以z可為大于0的任意值，并不一定等于 mol，mol只是若干種可能中的一種。根據(jù)公式：，所以前后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將x mol CO和y mol H2的混合氣體充入盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入z mol O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，有關(guān)容器內(nèi)反應(yīng)的敘述不正確的是…（    ）

A.參加反應(yīng)的Na2O2為：（x+y）mol

B.反應(yīng)后容器中有O2：（x+y）×mol

C.反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比值為（溫度不變）：

D.反應(yīng)后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g)        ΔH

（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2 mol／L，此時(shí)的溫度為          。

（2）T℃時(shí)，在時(shí)間t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反應(yīng)的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)放出或吸收的能量

x kJ

y kJ

z kJ

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

Ф1

Ф2

Ф3

       請(qǐng)比較以下每組數(shù)據(jù)的大�。ㄌ睢�>”、“<”或“=”）：

    ①2c1     c3      ② x+y     90.8    ③Ф1+Ф3    1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖北省八市高三3月聯(lián)考理科綜合試卷（化學(xué)部分） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時(shí)的溫度為          。
（2）T℃時(shí)，在時(shí)間t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反應(yīng)的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù)
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應(yīng)放出或吸收的能量
x kJ
y kJ
z kJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
Ф1
Ф2
Ф3
        請(qǐng)比較以下每組數(shù)據(jù)的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c1    c3     ② x+y    90.8    ③Ф1+Ф3   1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省八市高三3月聯(lián)考理科綜合試卷（化學(xué)部分） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH

（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時(shí)的溫度為           。

（2）T℃時(shí)，在時(shí)間t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反應(yīng)的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)放出或吸收的能量

x kJ

y kJ

z kJ

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

Ф1

Ф2

Ф3

       請(qǐng)比較以下每組數(shù)據(jù)的大�。ㄌ睢�>”、“<”或“=”）：

    ①2c1     c3      ② x+y     90.8     ③Ф1+Ф3    1

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案