Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的數(shù)目為0.2N_A
• B． 取50mL 14.0moI．L^-l濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2N_A
• D． 28gN₂與28g C¹⁸O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液的pH=13，求出c（H⁺）和c（OH^-），然后根據(jù)n=CV求出氫氧根的個(gè)數(shù)；
B．濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會逐漸變成稀硝酸，根據(jù)反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O進(jìn)行判斷；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，二氧化硫分子中含有32個(gè)電子，0.1mol二氧化硫中含有3.2mol電子；
D．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含有14mol質(zhì)子；28g C¹⁸O的物質(zhì)的量需要1mol，含有質(zhì)子數(shù)小于14mol．

解答 解：A．溶液的pH=13，可知c（H⁺）=10^-13mol/L，故c（OH^-）=0.1mol/L，氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應(yīng)生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.35mol，生成的氣體分子數(shù)小于0.35N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0.1mol二氧化硫中含有3.2mol電子，含有的電子總數(shù)為3.2N_A，故C正確；
D．N₂與C¹⁸O分子中都含有14個(gè)電子，而二者的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的二者含有的質(zhì)子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點(diǎn)有：①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)．