【題目】Sn元素位于元素周期表第IVA族,SnCl4可用作媒染劑和催化劑,工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300℃反應(yīng)制備SnCl4。SnCl4極易水解,SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 狀態(tài) | 熔點/X; | 沸點/X; |
Sn | 銀白色固體 | 232 | 2 260 |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。
注:儀器3中各加入0.6 mL濃硫酸
實驗操作如下:
a.把干燥的儀器按圖示裝置連接好,在儀器1中加入8 mL濃鹽酸,在儀器2中加入1.0 g KClO3,在儀器5中加入2~3顆Sn粒;
b.打開活塞,讓鹽酸流下,均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置,然后加熱Sn粒,將生成的SnCl4收集在儀器 6中;
c.Sn粒反應(yīng)完畢后,停止加熱,同時停止滴加鹽酸,取下儀器6,迅速蓋好蓋子。
請回答:
(1)儀器1的名稱是___________。
(2)下列說法不正確的是______。
A.裝置連接好,加入藥品前要檢査裝置的氣密性
B.產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置,這步操作不可以省略
C.操作中應(yīng)控制鹽酸的滴入速率,不能太快,也不能太慢
D.儀器6可用冰水浴冷卻,也可以自然冷卻
(3)儀器6后還應(yīng)連接A、B裝置,A裝置的作用是_____________。
(4)已知SnCl2易水解,易氧化,且還原性:Sn2+>I-,SnCl4氧化性弱。有關(guān)SnCl4和SnCl2的說法不正確的是_________。
A.實驗室配制SnCl2溶液時,除加入鹽酸外,還應(yīng)加入錫粒
B.將產(chǎn)品溶于鹽酸,可用溴水檢測,若溴水橙色褪去,說明SnCl4中含有SnCl2
C. SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)生成白色SnO2·xH2O固體,只看到有白煙現(xiàn)象,化學(xué)方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1
(5)經(jīng)測定產(chǎn)品中含冇少量的SnCl2,可能的原因(用化學(xué)方程式表示):_______________。
(6)產(chǎn)品中含少量SnCl2,測定SnCl4純度的方法:取0.200 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中,加入淀粉溶液 作指示劑,用0.0100mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液4.00 mL,反應(yīng)原理為:3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O,判斷滴定終點的依據(jù)為_______,產(chǎn)品的純度為______。
【答案】 恒壓漏斗或滴液漏斗 D 干燥作用 C Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(或SnCl4+Sn=2SnCl2) 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘不褪色 88.6%。
【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)根據(jù)儀器的特點,儀器1為恒壓漏斗或滴液漏斗;(2)A、根據(jù)實驗?zāi)康,本實驗需要氣體參與,因此實驗前需要檢驗裝置的氣密性,故A說法正確;B、Sn與氧氣能夠反應(yīng),防止Sn被氧氣氧化,因此用氯氣排除裝置中的空氣,故B說法正確;C、為了提高原料的利用,需要控制鹽酸的滴入速率,故C說法正確;D、冰水浴冷卻效果比自然冷卻效果好,因此參與冰水浴冷卻,故D說法錯誤;(3)SnCl4極易水解,因此要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到裝置6中,因此A的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置6;(4)A、加入鹽酸的目的是抑制Sn2+的水解,根據(jù)信息,Sn2+具有強(qiáng)還原性,因此加入Sn的目的是防止Sn2+被氧化,故A說法正確;B、溴水具有強(qiáng)氧化性,如果含有SnCl2,溴水褪色,如果不含有SnCl2,則溴水不褪色,故B說法正確;C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧,故C說法錯誤;(5)根據(jù)金屬活動順序表,Sn排在H的左邊,因此Sn與鹽酸反應(yīng):Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,也有可能發(fā)生SnCl4+Sn=2SnCl2;(6)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KIO3,KIO3把KI氧化成I2,淀粉變藍(lán),因此滴定到終點現(xiàn)象是: 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘不褪色;根據(jù)反應(yīng)方程式,求出樣品中m(SnCl4)=(0.2-4×10-3×0.01××3×190)g,產(chǎn)品純度是(0.2-4×10-3×0.01××3×190)/0.2×100%=88.6%。
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【題目】下列方程式表達(dá)正確的是
A. 碳酸鋇跟醋酸反應(yīng):BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 碳酸氫鈉溶于水的電離方程式:NaHCO3Na++H++CO32-
C. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氧化鈉固體上滴加稀鹽酸:O2-+2H+=H2O
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【題目】常溫常壓下,取下列四種有機(jī)物各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是( )
A. CH4 B. C2H5OH C. C2H4O D. C3H8
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【題目】下列敘述或操作中正確的是( )
A. 濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B. 濃硫酸對有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)
C. 濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性
D. 濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用布拭去,再涂上稀NaOH溶液
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【題目】某學(xué)生欲通過實驗判斷A、B、C三塊金屬的活動性,做了如下實驗并得結(jié)論:當(dāng)A與B組成原電池時,A 為電池的正極;當(dāng)B與C組成原電池時,電流方向為由B到C,據(jù)此可知這三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序為
A. A>B>C B. A>C>B C. C>B>A D. B>C>A
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【題目】某學(xué)生以鐵絲和 Cl2(2Fe+3Cl2 2FeCl3)為原料進(jìn)行下列三個實驗。下列選項正確的是( )
A. 實驗①、 ③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
B. 實驗①中的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)
C. 實驗③化學(xué)方程式為 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl
D. 實驗①、 ②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
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【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A. 工業(yè)制漂白粉:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇. 某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究:
i.亞硝酸鈉的制備
(1)實驗中用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點是____.
(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。
ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分.
已知:①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:﹣152℃
(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是___________.
(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接):
A、C、______、______、______.
(5)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_________________.
②裝置B的作用是____________________.
iii. 設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性:___________。
供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 氯化鐵腐蝕銅板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B. 實驗室制氯氣:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2O
C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性:Ba2++H++OH-+SO===BaSO4↓+H2O
D. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫:2OH-+SO2 ===SO+H2O
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