Question

在bLFeBr₂溶液中通入amolCl₂時，使溶液中50%的Br^-氧化為Br₂，則原FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、

  a

  b

  mol?L^-1
• B、

  2a

  b

  mol?L^-1
• C、

  3a

  b

  mol?L^-1
• D、

  5a

  b

  mol?L^-1

Answer 1

分析：由方程式可知，還原性Fe²⁺＞Br^-，故氯氣先氧化Fe²⁺，而溶液中50%的Br^-氧化為Br₂，說明Fe²⁺完全氧化，設FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，參加反應的n（Br^-）=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答：解：由方程式可知，還原性Fe²⁺＞Br^-，故氯氣先氧化Fe²⁺，而溶液中50%的Br^-氧化為Br₂，說明Fe²⁺完全氧化，設FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，參加反應的n（Br^-）=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=a mol，所以原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

amol

bL

=

a

b

mol/L，故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度中等，根據(jù)是判斷還原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂后發(fā)生反應有先后順序，注意電子轉(zhuǎn)移守恒的應用．