下列說(shuō)法中正確的是(   )

A．離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合


【解析】選項(xiàng)A中離子晶體中每個(gè)離子周圍吸引帶相反電荷的離子與離子半徑有關(guān)，如一個(gè)Cs＋可同時(shí)吸引8個(gè)；選項(xiàng)B中金屬內(nèi)部的自由電子不是在電場(chǎng)力的作用下產(chǎn)生的；選項(xiàng)C中分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，在常溫下也有呈固態(tài)的，如S，屬于分子晶體，但它在常溫下為固態(tài)

【答案】D。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


青霉素是一種良效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是(　　)

A．屬于α­氨基酸

B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽

C．該物質(zhì)共有五種不同環(huán)境的氫原子

D．青霉素過(guò)敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)不屬于醛類的是

(　　)

①�、�

③　④

A．①③  B．②④  C．②③  D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，a中放置附著氧化銅粉末的石棉絨，向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時(shí)c處的U形管中有無(wú)色液體生成(假設(shè)X氣體全部反應(yīng)，各處反應(yīng)均完全)。

(1)X可能是  ________(填序號(hào))。

A．H2            B．CO

C．H2和CO       D．CH3CH2OH蒸氣

(2)寫(xiě)出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________。

(3)c處液體主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________；

檢驗(yàn)該物質(zhì)的操作步驟是____________________________________________

________________________________________________________________，

其現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________；

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________

________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是                                                 （    ）

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:

    A．Li，F(xiàn)    B．Na，F(xiàn)   C．Na，C1    D．Mg，O

【答案】B

【解析】金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素形成共價(jià)鍵的可能最小.

（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:

表述Ⅰ

表述Ⅱ

A

在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力

B

通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高

Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小

C

在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同

同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同

D

P4O12、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電

P4O12、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4          B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2     D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是（    ）           

A．FeS              B．FeCl2        C．FeCl3           D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是                     

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2 ；

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成a mol C，同時(shí)生成 mol B

（2）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH-)如何變化？(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何？(填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)

加入的物質(zhì)

少量NH4Cl固體

少量KOH溶液

c(OH-)的變化

平衡移動(dòng)方向

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