Question

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(   )

A．AgCl=AgI=Ag2S	B．AgCl＜AgI＜ Ag2S
C．AgCl＞AgI＞ Ag2S	D．AgI＞AgCI＞ Ag2S

Answer 1

C

解析試題分析：向NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，出現(xiàn)白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)當(dāng)向其中一滴KI溶液時(shí)，由于c(Ag⁺)·c(I^-)＞Ksp(AgI),會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀：Ag⁺+I^-=AgI↓，沉淀由白色變?yōu)辄S色。由于破壞了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。AgCl會(huì)繼續(xù)溶解電離。直至到達(dá)新的平衡狀態(tài)。發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。同樣AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag⁺(aq)+I^-(aq)，當(dāng)再向其中滴加Na₂S溶液時(shí)，由于c²(Ag⁺)·c(S^2-)＞Ksp(Ag₂S),會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀：2Ag⁺+I^-= Ag₂S↓，沉淀由黃色變?yōu)楹谏�。由于破壞了沉淀溶解平衡AgI(s） Ag⁺(aq）+I^-(aq)。AgI會(huì)繼續(xù)溶解電離。直至到達(dá)新的平衡狀態(tài)。發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。最終沉淀又變?yōu)楹谏��？梢娢镔|(zhì)總是由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化。則這三種沉淀的溶解度的大小關(guān)系為AgCl＞AgI＞ Ag₂S 。選項(xiàng)為C．
考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡的知識(shí)。