在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是（    ）
A．3mol/L H2 O2溶液B．3mol/L NaOH溶液
C．1mol/L KClO3溶液D．1mol/L鹽酸
A
雙氧水分解二氧化錳做催化劑，產(chǎn)生氧氣。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少量來表示
B．反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)進(jìn)行時的外界因素
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入少量硫酸銅可以加快反應(yīng)速率
D．催化劑都能加快反應(yīng)速率，并提高原料的利用率和轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)＋3B(g )＝2C(g )＋D(g )在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率v最大的是：
A．v(A) ＝0.75mol/(L·s)                         B．v(B)＝0.6mol/(L·s)
C．v(C)＝1.0mol/(L·s)                        D．v (D) ＝0.8mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是
A．0.02 mol/(L?s) B．1.8mol/(L?s)C．1.2 mol/(L?s)D．0.18 mol/(L?s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=                          。
（3）下圖中表示NO2變化的曲線是        

（4）800℃時,容器內(nèi)起始壓強(qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為___________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件變化(先降溫后加壓)的關(guān)系圖，由此可知(  )

A．正向△H>0，B、C、D均為氣體    
B．正向△H<0，A、B、C為氣體，D為液體或固體
C．正向△H>0，A、B為氣體，D為液體或固體  
D．正向△H<0，A為液體，C、D為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（   ）
A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：
實驗
編號
溫度/K
鹽酸濃度
/mol·L-1
醋酸濃度/mol·L-1
實驗?zāi)康?br />
①
298
0.20
 
a.實驗①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
b.實驗①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；
c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。
②
308
0.20
 
③
298
0.40
 
④
 
0.20
0.20
⑤
 
 
 
（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系如圖：

Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是            。
Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A．第6后，反應(yīng)就終止了
B．X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的
平均反應(yīng)速率之比是3:2
C．該反應(yīng)的過程是熵減小的過程
D．若降低溫度，v正減少v逆增大。

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