計(jì)算25℃下CaF2(s)(1)在水中,(2)在0.010 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中,(3)在0.010 mol·L-1 NaF溶液中的溶解度(mol·L-1).比較三種情況下溶解度的相對(duì)大�。�(已知25℃,Ksp(CaF2)=7.0×10-4)
答案:(1)CaF2(s)在純水中的溶解度為S1,設(shè)S1=x mol·L-1 Ksp(CaF2)={c(Ca2+)}{c(F-)}2 1.4×10-9=x(2x)2=4x3 x=7.0×10-4 S1=c(Ca2+)=7.0×10-4 mol·L-1 (2)CaF2(s)在0.010 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中的溶 解度為S2,設(shè)S2=y mol·L-1.特別注意,此時(shí),S2≠c(Ca2+)≠c(F-). 1.4×10-9=(0.010+y)(2y)2 0.010+y≈0.010y=1.9×10-4 S2=2c(F-)=1.9×10-4 mol·L-1 (3)CaF2(s)在0.010 mol·L-1 NaF溶液中的溶解度為S3,設(shè)S3=z mol·L-1.此時(shí)S3=(Ca2+). 1.4×10-9=z(0.010+2z)2=1.4×10-5 S3=1.5×10-5 mol·L-1 比較S1、S2和S3的計(jì)算結(jié)果,在純水中CaF2的溶解度最大.在Ca(NO3)2與CaF2中均含有Ca2+;NaF與CaF2中都含有相同離子F-.Ca(NO3)2是NaF強(qiáng)電解質(zhì).CaF2在含有相同離子(Ca2+或F-)的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶解度均有所降低. 解析:根據(jù)CaF2的Ksp求出飽和溶液中Ca2+和F-的濃度,然后求出其質(zhì)量,即得溶解度.需要注意的是,在Ca(NO3)2或NaF溶液中要考慮Ca2+和F-對(duì)溶解度的影響. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版 題型:038
計(jì)算25℃下CaF2(s)在水中和在0.010 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中的溶解度(mol·L-1).比較兩種情況下溶解度的相對(duì)大�。�
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