下列說法正確的是(  )

A.第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度、熔沸點(diǎn)均隨著核電荷數(shù)的增大而遞增
B.金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O2
C.金屬的還原性:Li>Na>K>Rb
D.氫化物的穩(wěn)定性: HF > HCl > HBr > HI

D

解析試題分析:第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度隨著核電荷數(shù)的增大而遞增,但熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而減小,A不正確;金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O,得不到Li2O2,B不正確;同主族自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng),則金屬的還原性:Li<Na<K<Rb,C不正確;非金屬性越強(qiáng),則氫化物的溫度下越強(qiáng),所以氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI,D正確,答案選D。
考點(diǎn):考查元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評:該題主要是考查學(xué)生對元素周期律的熟悉了解程度,以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表,根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是

元素符號
 
X
 
Y
 
Z
 
R
 
T
 
原子半徑(nm)
 
0.160
 
0.111
 
0.104
 
0.143
 
0.066
 
主要化合價
 
+2
 
+2
 
-2,+4,+6
 
+3
 
-2
 
A.同溫下,形狀、大小相同的單質(zhì)與相同濃度等體積稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X 
B.離子半徑: X2+>T2
C.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Y > R >X
D.相同條件下,等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少:T>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表中所示。下列判斷不正確的是

 
Y
W
X
Z
 
      
A.原子半徑最大的是X    B.電負(fù)性最大的是W
C.Y、Z原子序數(shù)差為8   D.氫化物最穩(wěn)定的是Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

同主族元素的原子具有相同的

A.最外層電子數(shù) B.核電荷數(shù)
C.電子層數(shù) D.核外電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下表是元素周期表的一部分,下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)、b兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩極時,a—定為負(fù)極
B.e的氫化物分子和d的氫化物分子不可能含有相同的電子數(shù)
C.六種元素中,c元素與其它三種非金屬元素均能形成化合物
D.c、e、f的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組比較中,正確的是

A.原子半徑K< Na B.酸性H2CO3< H2SO4 
C.穩(wěn)定性HF< HCI D.堿性NaOH< Mg(OH)2 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是(  )

A.主族元素的電負(fù)性越大,元素原子的第一電離能一定越大
B.在元素周期表中,元素電負(fù)性從左到右越來越大
C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性
D.在形成化合物時,電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某種外圍電子排布式為2s22p5的元素,下列有關(guān)它的描述正確的有

A.原子序數(shù)為7 B.在周期表中第一電離能最小
C.在周期表中原子半徑最小 D.在周期表中電負(fù)性最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

同族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似;衔颬H4I是一種白色晶體,已知HI受熱易分解成H2和I2。下列對它的描述中正確的是(     )

A.它是一種共價化合物
B.在加熱時此化合物只分解為PH3和HI
C.這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D.該化合物可以由PH3和HI化合而成

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同步練習(xí)冊答案