下列說法正確的是( )
A.第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度、熔沸點(diǎn)均隨著核電荷數(shù)的增大而遞增 |
B.金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O2 |
C.金屬的還原性:Li>Na>K>Rb |
D.氫化物的穩(wěn)定性: HF > HCl > HBr > HI |
D
解析試題分析:第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度隨著核電荷數(shù)的增大而遞增,但熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而減小,A不正確;金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O,得不到Li2O2,B不正確;同主族自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng),則金屬的還原性:Li<Na<K<Rb,C不正確;非金屬性越強(qiáng),則氫化物的溫度下越強(qiáng),所以氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI,D正確,答案選D。
考點(diǎn):考查元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評:該題主要是考查學(xué)生對元素周期律的熟悉了解程度,以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表,根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是
元素符號 | X | Y | Z | R | T |
原子半徑(nm) | 0.160 | 0.111 | 0.104 | 0.143 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表中所示。下列判斷不正確的是
| Y | W |
X | Z | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下表是元素周期表的一部分,下列有關(guān)說法正確的是
A.a(chǎn)、b兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩極時,a—定為負(fù)極 |
B.e的氫化物分子和d的氫化物分子不可能含有相同的電子數(shù) |
C.六種元素中,c元素與其它三種非金屬元素均能形成化合物 |
D.c、e、f的含氧酸的酸性依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各組比較中,正確的是
A.原子半徑K< Na | B.酸性H2CO3< H2SO4 |
C.穩(wěn)定性HF< HCI | D.堿性NaOH< Mg(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是( )
A.主族元素的電負(fù)性越大,元素原子的第一電離能一定越大 |
B.在元素周期表中,元素電負(fù)性從左到右越來越大 |
C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性 |
D.在形成化合物時,電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某種外圍電子排布式為2s22p5的元素,下列有關(guān)它的描述正確的有
A.原子序數(shù)為7 | B.在周期表中第一電離能最小 |
C.在周期表中原子半徑最小 | D.在周期表中電負(fù)性最大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
同族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似;衔颬H4I是一種白色晶體,已知HI受熱易分解成H2和I2。下列對它的描述中正確的是( )
A.它是一種共價化合物 |
B.在加熱時此化合物只分解為PH3和HI |
C.這種化合物不能跟堿反應(yīng) |
D.該化合物可以由PH3和HI化合而成 |
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