Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（    ）

A．將pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1 ：20

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3) +2 c(CO32－)

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合所得溶液顯堿性且有： c(Na+)+ c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)

D．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出來的c(H+)相等

Answer 1

A

試題分析：B.0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，由物料守恒可知，c（Na⁺）=（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L^-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中，溶液不顯電性，則由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．堿抑制水的電離，能水解的鹽可促進水的電離，則pH=l2的Ba（OH）₂溶液水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L，pH=12的Na₂CO₃溶液中水電離的c（H⁺）=10^-2mol/L，故D錯誤；
故選A。
點評：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒、物料守恒、鹽的水解及電離等知識即可解答，題目難度中等，選項BC為易錯點。