【題目】常溫下為固體形態(tài)且只含有共價鍵的化合物是

A.H2OB.NaHC.C60D.苯酚

【答案】D

【解析】

A．H2O是共價化合物，只含共價鍵，常溫下是液體，故不選A；

B．NaH是離子化合物，含有離子鍵，故不選B；

C．C60是非金屬單質(zhì)，故不選C；

D．苯酚是共價化合物，只含共價鍵，常溫下是固體，故選D；

選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年6月20日,2016年全球最受關注的十大化學成果發(fā)布,其中有兩項與空氣中的二氧化碳處理利用技術有關。其一為美國伊利諾斯大學芝加哥分校和阿貢國家實驗室科學家聯(lián)合設計的新型太陽能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2)該設計同時具有環(huán)保和經(jīng)濟價值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

（1）下列材料也可以用于制造太陽能電池的是____________。

A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

（2）下圖裝置可實現(xiàn)二氧化碳到一氧化碳的轉(zhuǎn)化

①電源的正極為______(“A”或“B")。

②陰極發(fā)生反應的電極方程式為:___________.

（3）CO 和H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃燒熱為283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出 由CO和H2制備CH3OH(1)的熱化學方程式__________。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應過程中氣體的壓強如下表所示(atm為標準大氣壓)。

時間(min)

0

1

5

10

30

50

壓強(atm)

10

9.3

8.0

7.2

4

4

5min內(nèi)該反應的平均速率用CO可表示為______,該溫度下的平衡常數(shù)是_____。達到平衡后，向該容器中通入0.05mol的氣態(tài)CH3OH,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數(shù)比原平衡時_____( 填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通入水中所得溶液呈堿性的氣體是（ ）
A.NH3
B.NO2
C.SO2
D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）
A.CH4+2O2 CO2+2H2O
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（ ）

A. 分散質(zhì)粒子直徑大小 B. 是否有丁達爾效應

C. 是否均一、穩(wěn)定、透明 D. 是否能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B. 自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

D. 反應2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

（1）自來水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鉀用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_____________________________________________________________。

（2）電鍍廢水中含有劇毒的NaCN，加入NaClO處理該堿性廢水時生成Na2CO3、NaCl和N2。

①寫出該反應的離子方程式：__________________________________________。

②處理a m3含NaCN bmg·L-1的廢水，至少需要NaC1O的質(zhì)量為______________g。

（3）某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，為確定其成分，設計如下實驗：

a．取該廢水進行焰色反應實驗，火焰為黃色；

b．另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到4.66g白色沉淀；

c．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。

根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)回答：

①該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_________________(寫離子符號)。

②c(NaOH)=_____________________。

③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，理由是_____________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號

c(HA)/mo1·L－1

c(NaOH)/mo1·L－1

反應后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH=9

乙

c1

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是

A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

B. c1一定大于0.2 mo1·L－1

C. 甲反應后的溶液中：HA占含A微粒總數(shù)的0.02%

D. 乙反應后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

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