12．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了H3，下列說法正確的是（　�。�
A．H3的摩爾質(zhì)量是3g
B．H3是氫元素的一種新的同位素
C．H3分子中含有3個中子
D．H2和H3是氫元素形成的兩種不同單質(zhì)

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的一類原子；
C．H3分子由3個氫原子核（只有質(zhì)子）和3個電子構(gòu)成；
D．H2和H3是單質(zhì)．

解答 解：A．H3的摩爾質(zhì)量是3 g•mol-1，故A錯誤；
B．H3是氫元素的一種單質(zhì)，故B錯誤；
C．H3分子由3個氫原子核（只有質(zhì)子）和3個電子構(gòu)成，不含中子，故C錯誤；
D．H2和H3是兩種不同單質(zhì)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)中含有粒子數(shù)目的計算、同位素、同素異形體等知識點，難度不大，明確同位素和同素異形體的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．300℃下，將2mol SO21mol O2混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，2分鐘末達到平衡，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：
（1）能證明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是④⑤
①c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
②單位時間內(nèi)生成nmol SO3的同時消耗nmol SO2
③反應(yīng)速率2v（SO3）=v（O2）
④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
（2）如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時改變的外界條件可能是加催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．（填“向左”“向右”或“不”）．SO2%含量最高的區(qū)間是t5～t6（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6），
（3）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則△H小于0（填“大于”小于“或“不確定”）
（4）如果在相同條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時加入SO20.6mol加入SO31.4mol，若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同，則還應(yīng)加入O20.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．氨水B．鹽酸C．碳酸氫鈉D．冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在0.1mol•L-1氨水中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中c（OH-） 增大
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C．通入少量HCl氣體，溶液中c（NH4+）增大
D．降低溫度，促進NH3•H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進行電化學(xué)原理的實驗探究，回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名
稱），其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層
銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在X電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，沉積固體的成分為Ag、Au．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當(dāng)電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復(fù)到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質(zhì)溶液為飽和Na2SO4溶液，通電一段時間后，在陰極上逸出c mol氣體，同時有N g Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7100N}{161（N+18c）}$%．
通過以上題目，請總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的關(guān)鍵根據(jù)電極上發(fā)生的氧化或還原反應(yīng)結(jié)合溶液的酸堿性書寫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是（　�。�
①道爾頓提出的原子論②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型③玻爾提出的原子力學(xué)模型④湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型．
A．①②③④B．①③②④C．②①④③D．①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是（　�。�
A．碘水、淀粉溶液B．碘化鉀淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3  ②Na2CO3  ③NaHCO3  ④（NH4）2CO3其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+c（ C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
（1）只存在非極性鍵的分子是②；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是⑤⑩；只存在極性鍵的分子是①③⑨．
（2）只存在單鍵的分子是①③⑤，存在三鍵的分子是②，只存在雙鍵的分子是⑨，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩．
（3）只存在σ鍵的分子是①③⑤，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是②⑨⑩．
（4）不存在化學(xué)鍵的是⑧．
（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥⑦；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④．（均填序號）

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