Question

（2012?大連模擬）一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．混合氣體的密度不再變化

B．反應容器中Y的質量分數(shù)不變

C．X的分解速率與Y的消耗速率相等

D．單位時間內生成1molY的同時生成2molX

Answer 1

分析：達到反應平衡狀態(tài)時，在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應就達到平衡狀態(tài)，據此分析解答．

解答：解：A、該反應是一個反應前后氣體的質量改變的化學反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的質量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確．
B、根據平衡狀態(tài)的概念可知，當反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變時即是平衡狀態(tài)，所以反應容器中Y的質量分數(shù)不變，是平衡狀態(tài)，故B正確．
C、x的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2：1時，該反應達到平衡狀態(tài)，而X的分解速率與Y的消耗速率相等時不是平衡狀態(tài)，故C錯誤．
D、單位時間內生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確只有當反應前后改變的物理量不變時，可逆反應才達到平衡狀態(tài)．