有五種摩爾質(zhì)量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊,均由短周期元素組成。對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。乙為烴,等物質(zhì)的量的乙與丁充分燃燒產(chǎn)物為甲與水,且生成水的質(zhì)量前者是后者的2倍,丙在一定條件下分解獲得兩種單質(zhì),兩單質(zhì)放電時反應(yīng)生成A,A遇空氣變成紅棕色氣體B。戊是一種極不穩(wěn)定的物質(zhì),在1180℃以下不存在?茖W(xué)家用質(zhì)譜儀在工業(yè)制硅的反應(yīng)產(chǎn)物中證實了其存在。
(1)丁的分子式????????????? ,甲的電子式???????????????? 。
(2)若生成戊的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì),寫出生成戊的化學(xué)方程式???????? 。
(3)把鐵和銅混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中,反應(yīng)后過濾,濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是????????????????????????????? 。
(4)將0.2mol乙完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入300mL某濃度的NaOH溶液中,氣體完全被吸收,溶液中NaOH無剩余,則NaOH溶液的濃度為?????? (若有定值則寫具體數(shù)值,無定值則寫范圍)。
(5)將等物質(zhì)的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質(zhì)的溶液,此溶質(zhì)的化學(xué)式為????????????? ,設(shè)計簡單實驗方案證明溶液中含有此溶質(zhì)?????????????????????? 。
(1)C2H4O????
(2)Si+SiO22SiO
(3)Fe(NO3)2
(4)3mol/L≤c(NaOH)≤4mol/L
(5)NaNO2,取少量溶液于試管中加入鹽酸,試管口有棕紅色氣體產(chǎn)生證明有NaNO2,或其它正確答案(2分)
【解析】
試題分析:摩爾質(zhì)量均為44g/mol,化合物甲與溫室氣體聯(lián)系在一起則是CO2;烴乙是C3H8;等物質(zhì)的量的乙與丁充分燃燒產(chǎn)物為甲與水,且生成水的質(zhì)量前者是后者的2倍,說明丁分子中有4g氫原子,含有氧原子,可知是C2H4O;丙在一定條件下分解獲得兩種單質(zhì),兩單質(zhì)放電時反應(yīng)生成A,A遇空氣變成紅棕色氣體B(NO2),可知丙有N和O元素組成,是N2O;戊是一種極不穩(wěn)定的物質(zhì)在工業(yè)制硅的反應(yīng)產(chǎn)物中證實了其存在,說含有Si,是SiO2轉(zhuǎn)化為Si的中間物,故是SiO。
(2)理解同一主族氧化物的相似性,C+CO22CO,即可寫出生成戊的化學(xué)方程式。
(3)把鐵和銅混和物放入一定量NO2通入水后形成的稀HNO3溶液中,反應(yīng)后過濾,濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出,固體是Cu,Fe只能氧化為Fe2+。
(4)將0.2mol C3H8完全燃燒后生成0.6molCO2,與堿反應(yīng),若生成Na2CO3需要1.2molNaOH;若生成NaHCO3需要0.6molNaOH,故300mLNaOH溶液的濃度為2mol/L≤c(NaOH)≤4mol/L。
(5)等物質(zhì)的量NO、NO2的混合物可認(rèn)為是N2O3,溶于NaOH溶液中得到一種溶質(zhì)就是NaNO2。
考點:推斷物質(zhì)的分子式與物質(zhì)的性質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省咸陽市高考模擬考試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題:
(1)鹵族元素位于周期表的 ????????? 區(qū);氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價電子排布式為????? .
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是??????????
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱: H5IO6??????????? HIO4.(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為???????????? 。
(4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列 ??? 式發(fā)生。
A.CsICl2=CsCl+ICl?????? B.CsICl2 =CsI +Cl2
(5)ClO2-的空間構(gòu)型為?????? 型,中心氯原子的雜化軌道類型為???????? ,寫出一個ClO2-的等電子體 ???????????? 。
(6)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是???? 。
A.碘分子的排列有2種不同的取向
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3 .NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Ca2+核間距為a cm,則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為?????? 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年吉林省延邊州高三上學(xué)期質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
A,B,C,D,E五種元素,均位于周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為57;B原子的L層P軌道中有2個電子,C的原子核外有三個未成對電子,D與B原子的價電子數(shù)相同,E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。
(1)B,D可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y,其中X的電子式為 ;Y采取的雜化軌道類型為 ;C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為 。
(2)B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是(填化學(xué)式) ,其原因 。
(3)B與C比較電負(fù)性較大的是 (填元素符號),E2+的核外電子排布式為 。
(4)E2+與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為 。
(5)鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d,NA表示阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量為M,則該原子的配位數(shù) ,該晶體的密度可表示為______________,據(jù)下圖計算,Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為 __________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖南省衡陽市祁東三中高三(上)第三次周考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
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