【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.石油中含有C5~C11的烷烴,通過(guò)石油的分餾得到汽油
B.含C20以上的重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油
C.開(kāi)采天然氣(主要成分是甲烷)應(yīng)做到安全規(guī)范的操作
D.煤中含有苯和甲苯,可用分餾的方法把它們分離出來(lái)

【答案】D
【解析】石油中含有C5~C11的烷烴,可以通過(guò)石油的常壓分餾得到汽油、煤油、柴油等;含C20以上的重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油、煤油、柴油等;天然氣的主要成分是甲烷,開(kāi)采天然氣必須安全規(guī)范地操作,否則易造成井噴事件;煤焦油中含苯和甲苯,可以通過(guò)分餾的方法將它們分離出來(lái),但煤是多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的混合物,并不含苯和甲苯等芳香烴。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示),下列說(shuō)法正確的是( ) ①a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸;
②若A、B都是弱酸,則5>a>2;
③稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng);
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.

A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物,常用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì).某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過(guò)程.
(1)Ⅰ.NH3的制取①若選擇裝置C制取氨氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②若選擇裝置G制取氨氣,固體用生石灰,則分液漏斗中盛放的液體試劑是
(2)Ⅱ.模擬尾氣的處理選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問(wèn)題:

①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 . 反應(yīng)過(guò)程中觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體、銅片逐漸溶解、
②裝置D中的液體可換成(填序號(hào)).
a.H2O b.CCl4 c.飽和食鹽水 d.濃硫酸
③裝置E中NO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為
④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中存在的明顯缺陷是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道:某造紙廠(chǎng)誤將槽車(chē)中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO42溶液的池中,造成中毒事件.該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè),漂白液中ClO具有氧化性.實(shí)驗(yàn)如下:Ⅰ.用pH試紙檢驗(yàn),漂白液pH>7,飽和KAl(SO42溶液pH<7.
Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸.
Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時(shí)間后褪為無(wú)色.
Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色.
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO具有氧化性,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明ClO氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是
(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn),提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2 . ①裝置B的作用是
②若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中反應(yīng)的離子方程式
③若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO42溶液,首先觀(guān)察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中加KAl(SO42溶液反應(yīng)的離子方程式是
(3)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2 . 若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過(guò)量,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 . 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol1
2NO (g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO (g) 的△H=kJmol1 , 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3與NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO (g)+2H2(g)CH3OH (g).
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
②甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示:通入a氣體的電極是原電池的極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力,科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了微生物燃料電池,其裝置如圖,a、b為惰性電極,利用該裝置將污水中的有機(jī)物(以C6H12O6為例)經(jīng)氧化而除去,從而達(dá)到凈化水的目的,下列說(shuō)法不正確的是(
A.a電極反應(yīng)式為:C6H12O6+6H2O﹣24e═6CO2+24H+
B.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
D.常溫下,用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極),其中水的電離平衡向左移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能用于萃取溴水中溴的是(  )
A.直餾汽油
B.裂化汽油
C.己烷
D.苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是(
A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—COOH,對(duì)其性質(zhì)的描述不正確的是

A. 能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣B. 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 不能與新制氫氧化銅反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案