Question

如圖所示，隔板K₁固定不動(dòng)，活塞K₂可自由移動(dòng)。T℃時(shí)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是                  （    ）

   

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率：M>N

B．H₂的體積分?jǐn)?shù)：M>N

C．容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有1．2mol NH₃，此時(shí)N的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)

D．該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K：M=N

 

Answer 1

A

解析:本題考查化學(xué)平衡與化學(xué)移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)。M為恒容容器，N為恒壓容器，

    N₂（g） 3H₂（g）2NH₃（g）是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N容器壓強(qiáng)不變，M容器壓強(qiáng)減小，N容器可以看成M容器加壓，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率：M＜N，H₂體積分?jǐn)?shù)M＞N。平衡時(shí)N₂、H₂、NH₃濃度分別為、、，平衡常數(shù)=

    ==。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度沒(méi)變化，平衡常數(shù)不變化。