3．下列說法不正確的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是甲烷
B．煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物
C．含C18以上烷烴的重油經(jīng)裂化可以得到汽油
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來

分析 A、天然氣的主要成分為甲烷；
B、煤是由遠古時代的植物轉(zhuǎn)化而來的；
C、裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油；
D、煤中不含苯和甲苯．

解答 解：A、天然氣的主要成分為甲烷，是一種清潔燃料，故A正確；
B、煤是由遠古時代的植物轉(zhuǎn)化而來的，是多種有機物和無機物的復(fù)雜的混合物，主要元素為C，故B正確；
C、裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油，即汽油、煤油和柴油，故C正確；
D、煤中不含苯和甲苯，但煤在高溫條件下隔絕空氣加強熱可以發(fā)生復(fù)雜的分解反應(yīng)制得苯及其同系物，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了煤和石油的綜合利用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023，下列說法不正確的是（　�。�
A．32g S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為6.02×1023
B．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
D．0.1mol OH-含NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在某恒容容器中充人N2和H2，反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱）達到平衡．當(dāng)某一條件改變時原平衡被破壞，反應(yīng)一段時間后又建立起新的平衡，下列條件改變符合圖中變化的是（　�。�
A．充入氮氣同時分離出氨B．升高溫度
C．減小壓強D．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯在空氣中燃燒
B．乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)
C．苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯
D．苯在一定條件下跟H2反應(yīng)生成環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），其中氧化劑是H2O．
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）．
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)  （填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D（填序號）．
A．容器中N2、H2、NH3共存                B．N2、NH3濃度相等 
C． N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2   D．容器中的壓強不隨時間變化
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣．其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．用氯氣和燒堿可進一步反應(yīng)，制得消毒液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定量氫氣通過0.1mol灼熱的氧化銅，反應(yīng)一段時間冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為7.2g，則參加反應(yīng)的CuO為（　�。�
A．0.4gB．0.1molC．0.05molD．8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：Mg＞Al＞Na（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個σ鍵，2個π鍵．
（5）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是對太陽光進行光譜分析．
（6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)Hg
B．鋁熱法煉鐵的還原劑是單質(zhì)鋁
C．高爐煉鐵時，是還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來
D．蔗糖、果糖和葡萄糖都可以發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．經(jīng)測定后，結(jié)論是不存在FeO．

I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO．
Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)準備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．
請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是B→D→A→C（填圖中序號字母，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是下列各項中的d（填序號）．
a．飽和NaHCO3溶液  b．蒸餾水c．濃硫酸   d．NaOH溶液
（4）在進行實驗方案評價時，有同學(xué)認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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