Question

4．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價陰離子和元素W的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
• B． X的單質與Z的單質在暗處能劇烈反應
• C． 含W的鹽溶于水形成的溶液常用于自來水的殺菌消毒
• D． 離子半徑：r（Z^-）＞r（W³⁺）

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，X為H；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，2或3個電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為4或6，則Y為C或S，結合原子序數(shù)Y小于Z、W，則Y只能為C；元素Z的-1價陰離子和元素W的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F，W為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為F，W為Al，
A．X與Y形成的化合物為乙烷時，含C-C非極性鍵，故A正確；
B．Z為F，單質的氧化性強，與氫氣在暗處能劇烈反應，故B正確；
C．含W的鹽溶于水形成的溶液，水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故C錯誤；
D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為r（Z^-）＞r（W³⁺），故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質、原子序數(shù)、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．