10．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
C．在碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：H++HCO3-═CO2↑+H2O
D．鐵與稀鹽酸反應制取氫氣：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．二者反應生成硫酸亞鐵和銅；
B．二者反應生成硫酸鋇和氫氧化銅 沉淀；
C．二者反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；
D．不符合反應客觀事實，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵．

解答 解：A．鐵與硫酸銅溶液反應，離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正確；
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B正確；
C．在碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：H++HCO3-═CO2↑+H2O，故C正確；
D．鐵與稀鹽酸反應制取氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（　�。�
A．維生素C具有還原性
B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應
C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑
D．上述過程中+3價砷類化合物是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B．c（NaOH）=c（HCl）
C．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：2
D．K點之前加入的是NaOH溶液，K點之后加入的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．甲苯B．2，4-二甲基戊烷
C．丙三醇D．2，4，6-三硝基甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有等體積、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三種酸溶液，滴加等濃度的氫氧化鈉溶液將它們恰好中和，用去堿的體積分別為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是（　�。�
A．V1=V2＞V3B．V1=V2=V3C．V3＞V2＞V1D．V3＞V2=V1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是（　�。�
A．溴水、氯化鐵溶液B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液
C．溴水、碳酸鈉溶液D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點是能使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中插長玻璃管的作用有：穩(wěn)壓作用，可檢查裝置是否發(fā)生堵塞．
（2）寫出C裝置中的離子反應方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（3）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（4）學生發(fā)現(xiàn)反應結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇揮發(fā)、副反應發(fā)生或反應太劇烈．
（5）裝置F的作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，減少對環(huán)境的污染；寫出F裝置中發(fā)生反應的化學方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的而必須除雜的是（　�。�
實驗除雜試劑實驗目的
（1）電石與水反應CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
（2）CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
（3）淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用新制氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性
（4）C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應
A．只有（1）（2）（3）B．只有（1）（2）C．只有（2）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
B．乙烯和環(huán)丙烷組成的21g混合氣體中含有3NA個氫原子
C．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1molC2H6O分子中一定含有7 NA個極性共價鍵

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