Question

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（H+）相等
D.對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則 增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，HA溶液PH=5，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸；
A．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液PH=5，HB溶液PH小于5，HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．溶液無(wú)限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10﹣7 ， 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（H+）相等，故C正確；
D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，c（A）濃度不變，HB電離程度增大，c（B）濃度增大， 比值減小，故D錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．