Question

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是（　�。�

A．2mol C

B．2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應）

C．1mol B和1mol C

D．2mol A  3mol B和3mol C

Answer 1

分析：反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡移動沒有影響，若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%，若判斷平衡后A的體積分數(shù)小于a%，可將物質(zhì)按照化學方程式轉化為A和B，與2molA和2molB相比較，應相當于在原來的基礎上加入B或減少A，以此解答該題．

解答：解：A．若將2 mol C全部轉化為A、B，分別得到

4

3

mol A和

2

3

mol B，與起始加入的2 molA和2molB比較，相當于少加了B，使A的轉化率減小，A的百分含量增加，故A錯誤；
B．加入He，對平衡無影響，也相當于少加了B而使A的轉化率減小，使A的百分含量增加，故B錯誤；
C．由C項的投料情況看，反應只能逆向進行，而1 mol B對逆向反應有抑制作用，致使生成的A減少，百分含量減小，故C正確；
D.2 mol A、2 mol B和3 mol C投料與原來2 mol A、2 mol B投料等效，多余1 mol B使A的轉化率增大，百分含量減小，故D正確．
故選CD．

點評：本題主要考查考生對等效平衡及平衡移動原理的理解，側重考查考生分析問題的能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握等效平衡的原理和應用，從濃度對平衡移動的影響的角度解答該題．