下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（  ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
C
根據(jù)L、Q的主要化合價(jià)為＋2價(jià)及兩者的半徑大小關(guān)系可知，L、Q分別為ⅡA族的Mg與Be，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率Mg>Be，B錯(cuò)；根據(jù)R、T的負(fù)價(jià)均為-2價(jià)和兩者的原子半徑關(guān)系可知，T為O元素，R為S元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，A錯(cuò)；M的正價(jià)為＋3價(jià)，且原子半徑在Mg與S之間，故M為Al，Al2O3具有兩性，C對(duì)；Mg2＋與S2-的核外電子數(shù)不相等，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故,造成放射性物質(zhì)碘和銫向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．每個(gè)原子中有82個(gè)中子
B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)
C．KIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽
D．I-比F-還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價(jià)見下表
元素代號(hào)
X
Y
Z
L
M
Q
原子半徑/nm
0．160
0．143
0．102
0．099
0．077
0．074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、-2
+7、-1
+4、-4
-2
 
就以上6種元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題
（1）同主族的元素是                ，
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為         ，
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式         。
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為      
（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下:
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無電子
Y
元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z
元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T
同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小
下列說法正確的是(　　)
A.原子半徑大小順序:T＞Z＞Y＞X
B.常溫下,T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)生成氫氣
C.X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
D.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)水電離均起抑制作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）     ＞           。
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。
（3）X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是           。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價(jià)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為      _________________ ； A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）C形成的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   ___________       。
（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ______________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素。
已知：①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；
②W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物。
（1）W在周期表的位置：________；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式：________。
（2）工業(yè)合成XQ3，ΔH＜0；下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是________。
A．升高溫度
B．加入高效催化劑
C．將XQ3及時(shí)分離出去
D．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)
E．增大反應(yīng)物濃度
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L X的氣態(tài)氫化物，與0.5 L 1 mol/L的X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是_______（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
 
A.A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3＋>A2＋
B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：E－>D－
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD<H2C
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：
(1)D元素在元素周期表中的位置是        。
(2)B與D所形成的化合物電子式為         。
(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
(4)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的             (填字母)。
A.酸性高錳酸鉀溶液         B.濃硫酸
C.NaOH溶液               D.品紅溶液
(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是      (用離子方程式表示)。

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