Question

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?x H₂O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（2）取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
①在滴定過(guò)程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1，由此可計(jì)算x的值是

 

．
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則計(jì)算的x值可能會(huì)

 

（偏大、偏小、無(wú)影響）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：①根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；
②滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量體積偏小，測(cè)定草酸濃度偏小，則x值會(huì)偏大．

解答： 解：①2KMnO₄ ～5H₂C₂O₄
    2mol        5mol
aV×10^-3mol     0.025L×c
c=

5mol×aV×10-3mol

2mol×0.025L

=0.1aVmol?L^-1
H₂C₂O₄?xH₂O～H₂C₂O₄ ～xH₂O
            1mol          18xg
          0.1aV×0.1mol  W-0.1aV×0.1×90g   
x=

1mol×(W-0.1aV×0.1×90)

18g×0.1aV×0.1mol

=

50w

9av

-5；
故答案為：0.1aV； 

50w

9av

-5；
②滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量體積偏小，測(cè)定草酸濃度偏小，則x值會(huì)偏大，故答案為：偏大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查滴定應(yīng)用與計(jì)算、誤差分析，難度中等，注意滴定中經(jīng)常根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，掌握根據(jù)關(guān)系式計(jì)算方法．