Question

Na₂CO₃?10H₂O與NaHCO₃混合物5.38g，測得含有Na⁺0.05mol．
（1）若將混合物加熱至恒溫，則固體混合物減輕多少克？
（2）若將5.38g混合物加入含HCl0.05mol的鹽酸，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂多少升？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鈉的重要化合物

專題：計(jì)算題

分析：（1）加熱Na₂CO₃?10H₂O、NaHCO₃的混合物至恒溫，得到的固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出混合物減少的質(zhì)量；
（2）含有0.05mol鈉離子的Na₂CO₃?10H₂O、NaHCO₃的混合物中進(jìn)入0.05mol鹽酸，恰好反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，設(shè)出Na₂CO₃?10H₂O、NaHCO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量、鈉離子的物質(zhì)的量列式計(jì)算，然后根據(jù)C原子守恒計(jì)算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量及標(biāo)況下的體積．

解答： 解：（1）將混合物加熱至恒溫，此時(shí)生成了碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知最終得到碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.05mol×

1

2

=0.025mol，碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.025mol=2.65g，則固體混合物減少的質(zhì)量為：5.38g-2.65g=2.73g，
答：固體混合物減輕2.73g；
（2）設(shè)Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量為xmol、NaHCO₃的物質(zhì)的量為ymol，
根據(jù)二者質(zhì)量可得：①286x+84y=5.38，
根據(jù)鈉離子守恒可得：②2x+y=0.05mol，
①②聯(lián)立解得：x=0.01mol、y=0.03mol，
加入0.05mol氯化氫時(shí)，固體混合物恰好與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，
根據(jù)碳原子守恒，則放出二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.01mol+0.03mol=0.04mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.04mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.04mol=0.896L，
答：反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂體積為0.896L．

點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握反應(yīng)原理，明確質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，（2）需要判斷過量情況、正確判斷（1）的最終產(chǎn)物為解答關(guān)鍵．