(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

 
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次
      0.10mL
    18.60mL
第二次
      0.30mL
    18.00mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             .(3分）
[ 以下(2) - (7)小問(wèn)均填所選編號(hào)字母：A. 偏高  B. 偏低  C.無(wú)影響 ]
(2)酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得鹽酸濃度____
（3）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，則測(cè)得鹽酸濃度____
（4）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，記下滴定管液面所在刻度，，則測(cè)得鹽酸濃度____
（5）盛待測(cè)溶液的錐形瓶滴定前用待測(cè)液液潤(rùn)洗，則測(cè)得鹽酸濃度____，錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測(cè)得鹽酸濃度____
（6）堿式滴定管在滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則測(cè)得鹽酸濃度__
（7）若用含少量NaCl的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用來(lái)滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是      .

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表 
實(shí)驗(yàn)編號(hào) V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
②滴定時(shí)的正確操作是
 
．
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（16分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。

②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

鹽酸體積

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。

（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無(wú)氣泡

B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成

D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)

（4）由以上數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為              ，若要計(jì)算鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還缺少的物理量是：                ；（請(qǐng)注明單位）。如缺少的數(shù)據(jù)用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     ；

（5）下列操作會(huì)使結(jié)果偏高的是    （多選倒扣分）

A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

B．用酸式滴定管取用待測(cè)酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失

C．滴定前，讀堿液體積時(shí)仰視；滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視

D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。    C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。    F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                         　　　

                                                                 。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        ，原因是                                  。

（3）計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為      　mol·L－1 (計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年海南省嘉積中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。    F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：   　　　　　　　　　　　　　　　　。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                         　　　
                                                                 。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        ，原因是                                  。
（3）計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為     　mol·L－1 (計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱量。

A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上

(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。

A．甲基橙　　                        B．石蕊　　

C．酚酞　　                          D．甲基紅

(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液

體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度

(mL)

滴定后的刻度

(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。

 

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