【題目】下列關于化學反應速率的說法正確的是( )

A.化學反應速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加

B.化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢

C.化學反應速率為是指在某1s時的速率是

D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯

【答案】B

【解析】

A．不能用固體和純液體的物質(zhì)的量濃度的變化來描述化學反應速率，A錯誤；

B．化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢，通常以單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，B正確；

C．化學反應速率是一個時間段內(nèi)的平均反應速率，而不是某一個時刻的瞬時速率，C錯誤；

D．有些化學反應是沒有明顯反應現(xiàn)象的，D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 25℃下時，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關NH4HCO3溶液的說法中正確的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

D. 滴入NaOH溶液，則增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器，一定條件下進行反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是( )

A.m+n＜p+qB.逆反應是放熱反應

C.m+n＞p+qD.正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一，如圖為鋅錳干電池的構造示意圖，鋅錳干電池的負極材料是________(填物質(zhì)名稱)，負極發(fā)生的電極反應為_____________。若反應消耗32.5 g負極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(2)目前常用的鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應式可表示為Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。

①該電池可以在酸性條件下進行充、放電

②該電池放電時，負極的電極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

③該電池放電時，Cd極的質(zhì)量減少

④該電池放電時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

(3)如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則X極為電池的________(填“正”或“負”)極，X極的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提髙尾氣中NO的去除率。其他條件相同時，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始用稀硫酸調(diào)節(jié)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.HClO氧化NO的能力比NaClO強

B.向NaCIO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.若要吸收LNO，則消耗3molNaClO

D.NaC1O溶液中有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中的下列做法不合理的是（ ）

①實驗室中鈉著火時，用泡沫滅火器滅火

②實驗室保存氯化亞鐵溶液時加入適量鐵粉

③用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫

④用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮

⑤用濃硫酸干燥硫化氫氣體

⑥用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁

A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象以及所得出的結論都正確的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A.

把鋁箔插入濃硝酸中

有大量紅棕色氣體產(chǎn)生

濃硝酸具有強氧化性

B.

通入品紅溶液中

品紅褪色

具有漂白性

C.

淀粉在酸催化水解后的溶液加入新制濁液，再加熱

無磚紅色沉淀

淀粉水解產(chǎn)物不含葡萄糖

D.

將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應的

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氯化鐵浸出一重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)[ω(Fe)%]，實驗步驟如下：

步驟1：稱取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中。

步驟2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30min。

步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。

步驟4：將濾液稀釋至500mL，再移取100mL稀釋液于錐形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。

步驟5：以K2Cr2O7標準溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點。發(fā)生的反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

步驟6：重復測定兩次，數(shù)據(jù)如下：

第一次

第二次

第三次

消耗的K2Cr2O7標準溶液體積(mL)

10.01

9.99

13.00

步驟7：數(shù)據(jù)處理。

（1）步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___，迅速塞上膠塞的原因是___。

（2）步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是___。

（3）實驗中需用到100mL濃度約為0.01mol·L-1K2Cr2O7標準溶液，配制時用到的玻璃儀器有___；稱量K2Cr2O7固體前應先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結果的影響是___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時，K2Cr2O7溶液應置于___(填儀器名稱)中。

（4）利用上表數(shù)據(jù)，計算出該鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為___（寫出必要的計算過程）。

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